1. Elektrolisis leburan batu kawi ( MnO2 ) dengan elektrode inert

1. Elektrolisis leburan batu kawi ( MnO2 ) dengan elektrode inert

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

Reakasi elektrolisis leburan batu kawi ( $MnO_{2}$ ) dengan elektrode inert adalah sebagai berikut:

Reaksi katoda : $Mn^{2+}$ + 2e → Mn

Reaksi di anoda : $O^{2-}$ → $O_{2}$ + 2e

—————————————————

Reaksi sel : $Mn^{2+}$ + $O^{2-}$ → Mn + $O_{2}$

Penjelasan:

Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis adalah sebagai berikut:

Reaksi di katoda

Jika kationnya logam golongan IA, IIA dan IIIA yang mengalami reduksi adalah air. Reaksi : 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
Jika kationnya adalah ion dari suatu asam, maka reaksi reduksinya adalah : 2H⁺ + 2e → H₂
Jika kationnya adalah logam lain, maka logamnya yang tereduksi. Contoh reaksinya : Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

Reaksi di anoda

Jika elektrodenya logam inert (C, Pt, Au)

Jika anionya adalah OH⁻ dari suatu basa, maka reaksinya : 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e
Jika anionnya Cl⁻, Br⁻dan I⁻, maka ion-ion tersebut akan teroksidasi seperti berikut: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
Jika anionnya berupa sisa asam oksi seperti SO₄²⁻ maka yang teroksidasi adalah H₂O. Reaksinya adalah sebagai berikut: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Jika elektode terbuat dari logam aktif seperti Cu, maka elektrodenya juga mengalami oksidasi. Reaksinya sebagai berikut: Cu → Cu²⁺ + 2e

Reaksi ionisasi $MnO_{2}$ sebagai berikut:

$MnO_{2}$ → $Mn^{2+}$ + $O^{2-}$

Karena yang di elektrolisis adalah leburan dari batu kawi, maka yang bereaksi di katoda dan anoda adalah ion-ion dari hasil elektrolisis batu kawi.

Reaksi katoda : $Mn^{2+}$ + 2e → Mn

Reaksi di anoda : $O^{2-}$ → $O_{2}$ + 2e

—————————————————

Reaksi sel : $Mn^{2+}$ + $O^{2-}$ → Mn + $O_{2}$

Materi tentang reaksi pada sel elektrolisis dapat disimak pada link:

#BelajarBersamaBrainly