1. Hitung massa dari 0,5 mol natrium klorida [Ar Na = 23; Cl = 35,5]

2. Sebanyak 16 gram gas helium [Ar = 4] dimasukkan ke dalam balon udara dengan tekanan 740 mmHg pada suhu 30°C. Hitunglah volume balon udara tersebut.

Tolong bantu yaa.
Jangan ngasal ya

1. Hitung massa dari 0,5 mol natrium klorida [Ar Na = 23; Cl = 35,5]

Jawaban Terkonfirmasi

1. Massa dari 0,5 mol natrium klorida (NaCl) diketahui Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 adalah sebanyak 29,25 gram.

2. Jika sebanyak 16 gram gas helium (Ar = 4) dimasukkan ke dalam balon udara dengan tekanan 740 mmHg pada suhu 30°C. Maka volume balon udara tersebut adalah 99,384 L.

Pembahasan :

Soal Nomor 1

Diketahui : mol NaCl = 0,5 mol

Ar Na = 23 dan Cl = 35,5

Ditanya : massa ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :

Mr AxBy = (x × Ar A) + (y × Ar B)

Keterangan :

A = Unsur A

x = Indeks unsur A

B = Unsur B

y = Indeks unsur B

Secara perhitungan soal diatas maka menjadi :

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl

= 23 + 35,5

= 58,5 g/mol

Tahap 2 :

Untuk menghitung massa NaCl dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

n = $frac{g}{Ar/ Mr}$

Keterangan :

n = mol

g = massa (gram)

Ar = Massa atom relatif (g/mol)

Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Secara perhitungan berdasarkan soal diatas maka :

massa NaCl = mol NaCl × Mr NaCl = 0,5 mol × 58,5 g/mol = 29,25 gram

⇒ Kesimpulan, maka massa dari 0,5 mol natrium klorida (NaCl) diketahui Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 adalah sebanyak 29,25 gram.

Soal Nomor 2

Diketahui : massa gas He = 16 gram

Ar He = 4

P = 740 mmHg = 1 atm

T = 30°C + 273 = 303 K

Ditanya : Volume gas He ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Selanjutnya dihitung mol gas He dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :

n = $frac{g}{Ar/ Mr}$

Keterangan :

n = mol

g = massa (gram)

Ar = Massa atom relatif (g/mol)

Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Secara perhitungan untuk menghitung mol berdasarkan soal diatas maka :

Mol = $frac{g}{Mr}$

= $frac{16~g}{4~g/mol}$

= 4 mol

Tahap 2 :

Pada keadaan bukan standar, volume molar dihitung dengan persamaan gas ideal :

P × V = n × R × T

Keterangan :

P = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = mol

R = tetapan (0,082 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

Untuk menghitung volume gas dengan menggunakan rumus mol pada keadaan bukan standar berikut ini :

P × V = n × R × T

V = $frac{n~x~R~x~T}{P}$

= $frac{4~mol~x~0,082~L.atm/mol.K~x~303~K}{1~atm}$

= $frac{99,384~L.atm}{1~atm}$

= 99,384 L

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 16 gram gas helium (Ar = 4) dimasukkan ke dalam balon udara dengan tekanan 740 mmHg pada suhu 30°C. Maka volume balon udara tersebut adalah 99,384 L.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/4546411

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol brainly.co.id/tugas/18279021

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar brainly.co.id/tugas/22838835

Materi tentang mol keadaan bukan keadaan standar brainly.co.id/tugas/22855921

————————————————-

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar

Gambar Jawaban