2. CH₂COONa 0,004 M, Ka = 1,8 x 10-5 maka berapakah pH dan a-nya?., jika ditambahkan CH3COOH 0,005 M hitung lagi pH-nya ?.
3. NH3 0,04 M 30 ml, berapakah pH dan a-nya jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5, dan jika ditambah HCI 0,05 M 20 ml, berapa pula pH-nya ?.
4. NH, 0,035 M, berapakah pH-nya jika ditambahkan NH CI 0,020 M, diketahui Ka = 1,8 x 10-5.
1. NH₁+ 0,002 M 30 ml berapakah pH dan o-nya jika diketahui Kb (NH₂) = 1,8 x 10-5 dan jika ditambah NaOH 0,001 M 40 ml berapa pula pH-nya ?.
Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH larutan tersebut adalah 8.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [NH₃] = 0,1 M
V NH₃ = 50 mL
[NH₄Cl] = 0,5 M
V NH₄Cl = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n NH₄Cl = V × M
= 100 mL × 0,5 M
= 50 mmol
n NH₃ = V × M
= 50 mL × 0,1 M
= 5 mmol
Hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga dengan cara :
[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam
= 10⁻⁵ × 5 mmol/ 50 mmol
= 10⁻⁶
pOH = – log [OH⁻]
= – log 10⁻⁶
= 6
pH = 14 – pOH
= 14 – 6
= 8