1. Tentukan elektron valensi dan letak unsur berikut dalam tabel periodik unsur :

1. Elektron valensi dan letak unsur dari unsur :

a. ₁₂Mg adalah P = 3 dan Gol. IIA.

b. ₁₈Ar adalah P = 3 dan Gol. VIIIB.

c. ₇N adalah P = 2 dan Gol. VIB.

d. ₁₇Cl adalah P = 3 dan Gol. VIIB.

e. ₃₇Rb adalah P = 5 dan Gol. IA.

2. Konfigurasi elektron dari :

a. P = 3 dan Gol VA adalah 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³.

b. P = 5 dan Gol IA adalah 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s¹.

c. P = 4 dan Gol VIIA adalah 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵.

d. P = 4 dan Gol VIIB adalah 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵.

Penyelesaian Soal :

1. a. Konfigurasi elektron ₁₂Mg = 1s², 2s², 2p⁶, 3s²

Maka elektron valensinya adalah 2.

Letak unsur ditentukan berdasarkan kulit valensinya yaitu : 3s². Perioda ditentukan berdasarkan nilai kulit (n) terbesar. maka pada elektron valensi, nilai n = 3. Maka terletak pada perioda 3.

Sedangkan golongan ditentukan berdasarkan elektron terakhir pada pada subkulit. maka elektronnya sebanyak 2, seingga karena subkulit s maka pada golongan IIA.

b. Konfigurasi elektron ₁₈Ar = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶

Maka elektron valensinya adalah 8.

Letak unsur ditentukan berdasarkan kulit valensinya yaitu : 3s², 3p⁶. Perioda ditentukan berdasarkan nilai kulit (n) terbesar. maka pada elektron valensi, nilai n = 3. Maka terletak pada perioda 3.

Sedangkan golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron terakhir pada pada subkulit. maka elektronnya sebanyak 8, sehingga karena terdapat subkulit s & p maka pada golongan VIIIB.

c. Konfigurasi elektron ₇N = 1s², 2s², 2p⁴

Maka elektron valensinya adalah 6.

Letak unsur ditentukan berdasarkan kulit valensinya yaitu : 2s², 2p⁴. Perioda ditentukan berdasarkan nilai kulit (n) terbesar. maka pada elektron valensi, nilai n = 2. Maka terletak pada perioda 2.

Sedangkan golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron terakhir pada pada subkulit. maka elektronnya sebanyak 6, sehingga karena terdapat subkulit s & p maka pada golongan VIB.

d. Konfigurasi elektron ₁₇Cl = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

Maka elektron valensinya adalah 6.

Letak unsur ditentukan berdasarkan kulit valensinya yaitu : 3s², 3p⁵. Perioda ditentukan berdasarkan nilai kulit (n) terbesar. maka pada elektron valensi, nilai n = 3. Maka terletak pada perioda 3.

Sedangkan golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron terakhir pada pada subkulit. maka elektronnya sebanyak 7, sehingga karena terdapat subkulit s & p maka pada golongan VIIB.

e. Konfigurasi elektron ₃₇Rb = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s¹.

Maka elektron valensinya adalah 6.

Letak unsur ditentukan berdasarkan kulit valensinya yaitu : 5s¹. Perioda ditentukan berdasarkan nilai kulit (n) terbesar. maka pada elektron valensi, nilai n = 5. Maka terletak pada perioda 5.

Sedangkan golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron terakhir pada pada subkulit. maka elektronnya sebanyak 1, sehingga karena terdapat subkulit s maka pada golongan IA.

2. a. P = 3 dan Gol VA

Dalam menentukan konfigurasi elektron dari perioda dan golongan, maka tentukan terlebih dahulu elektron valensinya.  

• Perioda ditentukan berdasarkan kulit (n) terbesar. maka kulitnya adalah 3.
• Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi dan subkulitnya. Jika pada gol VA, maka subkulit valensinya adalah s & p yang terletak pada kulit ke-3 dengan jumlah elektron 5.  

Maka elektron valensi : 3s⁵, 3p³.

Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³.

b. P = 5 dan Gol IA

Dalam menentukan konfigurasi elektron dari perioda dan golongan, maka tentukan terlebih dahulu elektron valensinya.  

• Perioda ditentukan berdasarkan kulit (n) terbesar. maka kulitnya adalah 5.
• Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi dan subkulitnya. Jika pada gol IA, maka subkulit valensinya adalah s yang terletak pada kulit ke-5 dengan jumlah elektron 1.  

Maka elektron valensi : 5s¹.

Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s¹.

c. P = 4 dan Gol VIIA

Dalam menentukan konfigurasi elektron dari perioda dan golongan, maka tentukan terlebih dahulu elektron valensinya.  

• Perioda ditentukan berdasarkan kulit (n) terbesar. maka kulitnya adalah 4.
• Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi dan subkulitnya. Jika pada gol VIIA, maka subkulit valensinya adalah s & p yang terletak pada kulit ke-4 dengan jumlah elektron 7.  

Maka elektron valensi : 4s², 4p⁵

Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵.

d. P = 4 dan Gol VIIB

• Perioda ditentukan berdasarkan kulit (n) terbesar. maka kulitnya adalah 4.
• Golongan ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensi dan subkulitnya. Jika pada gol VIIB, maka subkulit valensinya adalah s & d yang terletak pada kulit ke-4 dengan jumlah elektron 7.  

Maka elektron valensi : 4s², 3d⁵.

Konfigurasi elektron : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁵.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Bilangan Kuantum brainly.co.id/tugas/7411353

Materi tentang konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/11736142

_____________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 10.7.2

Kata Kunci : Bilangan Kuantum