1.Tentukan massa dari:

Penghitungan massa dapat dilakukan dengan konsep mol. Rumus yang digunakan adalah rumus hubungan mol dengan massa. Adapun konsentrasi HCl dapat ditentukan menggunakan rumus pengenceran.

Pembahasan

Kalian dapat menyelesaikan soal diatas dengan menggunakan konsep mol sebagai dasar. Konsep mol menjelaskan hubungan mol dengan beberapa variabel. Berikut hubungan mol dengan beberapa variabel yang dapat kalian gunakan untuk menyelesaikan penghitungan pada soal

Hubungan mol dengan massa

n = m/ Mr  atau  n = m/ Ar

Keterangan

m = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif / massa atom relatif jika yang ditanyakan dalam bentuk unsur (gram/mol)

Hubungan mol dengan volume (STP)

n = V/ 22,4

Keterangan

V = volume gas (Liter)

22,4 = volume molar gas pada suhu 0 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume (RTP)

n = V/ 24,4

keterangan

V = volume gas (Liter)

24,4 = Volume molar gas pada suhu suhu 25 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume  

n = (P V)/ (R T)

Keterangan

P = tekanan (atm)

V = volume gas (L)

R = tetapan gas ideal (0,082)

T = temperatur (K)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

n = N/ L  

Keterangan

N = jumlah partikel

L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

Hubungan mol dengan molaritas

n = M x V

keterangan

M = molaritas larutan (M)

V = volume larutan (liter)

Hubungan mol dan volume gas-gas pada P dan T sama

n₁/ V₁ = n₂/ V₂

keterangan  

n₁ = mol gas pertama

V₁ = volume gas pertama

n₂ =  mol gas kedua

V₂ = volume gas kedua

Pada kasus di atas

Terdapat dua jenis soal, soal pertama minta untuk menentukan massa suatu zat dan soal kedua diminta untuk menentukan konsentrasi zat hasil pengenceran.

1. Menentukan massa dari

a. 8 mol gas N₂

Kalian dapat menentukan massa dengan menggunakan data mol dan Mr. Data Mr yang digunakan adalah data Mr N₂. Berikut penentuan Mr N₂

Mr N₂ = 2 (Ar N) = 2 (14) = 28 gram/mol

Selanjutnya massa N₂ dapat ditentukan menggunakan rumus hubungan mol dengan massa berikut:

n = m/ Mr

m = n x Mr = 8 x 28 = 224 gram

b. 5,6 liter gas SO₂ (0°C,1 atm)

Rumus yang digunakan adalah rumus yang sama dengan poin a. Namun terlebih dahulu kalian harus menentukan mol SO₂ menggunakan data volume yang diketahui. Karena pengukuran dilakukan pada keadaan STP maka mol SO₂ dapat ditentukan menggunakan rumus:

n = V/ 22,4

  = 5,6/ 22,4

  = 0,25 mol

Selain itu perlu juga ditentukan Mr SO₂ dengan Ar S = 32 dan Ar O = 16.

Mr = Ar S + 2 (Ar O)

     = 32 + 2 (16)

     = 32 + 32

     = 64 gram/mol

Selanjutnya mol SO₂ dapat ditentukan sebagai berikut:

m = n x Mr = 0,25 x 64 = 16 gram

c. 1,204×10²⁴ molekul SO₃  

Rumus yang digunakan untuk menentukan massa adalah rumus hubungan mol dengan massa. Namun terlebih dahulu kalian harus menentukan mol SO ₃ menggunakan data jumlah molekul yang diketahui. Rumus mol yang digunakan adalah

n = N/ L

  = 1,204×10²⁴ / 6,02 x 10²³

  = 2 mol

Selain itu perlu juga ditentukan Mr SO₃ dengan Ar S = 32 dan Ar O = 16.

Mr = Ar S + 3 (Ar O)

     = 32 + 3 (16)

     = 32 + 48

     = 80 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: brainly.co.id/tugas/20779161.  

Selanjutnya mol SO₂ dapat ditentukan sebagai berikut:

m = n x Mr = 2 x 80 = 160 gram

2. Molaritas HCl hasil pengenceran 100 larutan HCl 4 M ditambahkan air 400 ml

Kalian dapat menggunakan rumus pengenceran berikut:

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

4 x 100 = M₂ x (100 + 400)

    400  = M₂ x 500

      M₂ = 0,8 M

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9