100 gr suatu senyawa hidrokarbon mengandung 40% karbon, 53,4% oksigen dan sisanya hidrogen (C=12, O=16, H=1). Jika Mr senyawa=90 tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa!

CxHyOz

massa H = 100 – 40 – 53.4 = 6.6 

mol C : mol H : mol O 
40/12 : 6.6/1 : 53.4/16
3.3 : 6.6 : 3.3
1 : 2 : 1

maka rumus empirisnya adalah CH2O
Mr CH2O = 12 + 2 +16 = 30

Rumus molekul = (Rumus empiris)n
n = Mr RM / RM RE = 90 /30 = 3
RM = (CH2O)3
RM = C3H6O3

cmiiw`-`