100ml larutan Ca(OH)2 0,02 M dicampurkan ke dalam 100 ml larutan HCl 0,01 M. Hitunglah pH campuran.

Jawaban:

12 + Log 1,5

Penjelasan:

jumlah mol ion OH- = 2 x jumlah mol Ca(OH)2

n = m.v

=2 x 0,1 x 0,02 = 0,004 mol

jumlah mol ion OH- = jumlah mol HCl

n = m.v

= 0,1 x 0,01 = 0,001 mmol.

Mol sisa = 0,004 – 0 ,001 = 0,003 mol (basa)

PH = log[M]

M = mol sisi : volume campuran

M = 0,003 : 0,2

M = 1,5.10^-2

POH = Log 1,5.10^-2

POH = 2- Log 1,5

PH = 14 – 2- Log 1,5

PH = 12 + Log 1,5