11. Larutan basa lemah BOH 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sehingga volume larutannya menjadi 2500 mL. Bila Kb BOH = 1 x 10-5, perubahan pH larutan tersebut adalah dari … menjadi… 11 menjadi 10 + log 2 10 + log 2 menjadi 11 3 menjadi 4 – log 2 4 – log 2 menjadi 3 4 menjadi 5 – log 2

Jawaban:

pH larutan berubah dari 11 menjadi 9,5 + log 2 setelah pengenceran

Penjelasan:

Menghitung pH awal

Konsentrasi ion OH-

= akar M x Kb

= akar 0,1 x 10^(-5)

= akar 10^(-6)

= 10^(-3)

pOH = -log OH-

= -log 10^(-3)

= 3

pH = 14 – pOH

= 14 – 3

= 11

Menghitung pH Setelah Pengenceran

Pengenceran Larutan BOH

M x V = M' x V'

M' = M x V / V'

= 0,1 x 10 / 2500

= 0,0004

= 4 x 10^(-4)

Konsentrasi ion OH-

= akar M x Kb

= akar 4 x 10^(-4) x 10^(-5)

= akar 4 x 10^(-9)

= 2 x 10^(-4,5)

pOH = – log 2 x 10^(-4,5)

= – log 2 + 4,5

= 4,5 – log 2

pH = 14 – (4,5 – log 2) = 9,5 + log 2

pH larutan berubah dari 11 menjadi 9,5 + log 2 setelah pengenceran