2. Diketahui:

Jawaban:

Diketahui:

Cu²+ + 2e- → Cu E° = -0,54 V

Ni²+ + 2e- → Ni E° = -0,22 V

Ditanya :

a. Potensial Sel (Eºsel)

b. Notasi Sel

c. Reaksi Sel

Jawab :

Karena E° Cu lebih kecil dari E° Ni, maka

Cu sebagai Anode

Ni sebagai Katode

Karena Cu sebagai Anode, maka reaksinya dibalik menjadi

Cu → Cu²+ + 2e- E° = +0,54 V

a. Potensial sel (E° sel)

E° Anode – E° Katode = +0,54 – (-0,22)

= +0,54 V + 0,22 V

Potensial sel (E°sel) = +0,76 V

b. Notasi sel

Anode | ion Anode || ion Katode | Katode

Cu | Cu²+ || Ni²+ | Ni

c. Reaksi sel

Anode = Cu → Cu²+ + 2e-

Katode = Ni²+ + 2e– → Ni +

Reaksi sel = Cu + Ni²+ → Cu²+ + Ni