2,14 gram suatu garam di tambahkan ke dalam 200 ml larutan NH4OH 0,2 m ( Kb : 10-5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. tentukan harga Mr garam tersebut!

Diketahui :
m Garam = 2,14 gram
Volume larutan = 200 ml = 0,2 L
Molaritas NH4OH = 0,2 M = 0,2 mol/L
Kb = 10^-5
pH = 9

Ditanya : Mr garam ?

Jawab :

n NH4OH :
= M.V
= 0,2 mol/L . 0,2 L
= 0,04 mol

pOH :
= 14 – pH
= 14 – 9
= 5

[OH-] :
– log [OH-] = pOH
– log [OH-] = 5
– log [OH-] = – log 10^-5
[OH-] = 10^-5

mol Garam : (Menggunakan rumus larutan penyangga)
= Kb × n basa / [OH-]
= 10^-5 × 0,04 mol / 10^-5
= 0,04 mol

Mr garam :
= m / n
= 2,14 gram / 0,04 mol
= 53,5 gram/mol