24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut! (Mr MgSO4 = 120, H2O = 18) ​

By Posted on

24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut! (Mr MgSO4 = 120, H2O = 18) ​

Rumus senyawa hidrat tersebut adalah sf{MgSO_4.7H_2O}

Pembahasan

Rumus senyawa hidrat adalah rumus penggabungan atas dua senyawa yang bercampur pada ikatan hidrat. Ada dua komponen utama yang menyusun rumus ini yaitu hidrat dan ahidrat. Hidrat kebanyakan adalah senyawa sf{H_2O} (Air) sedangkan ahidrat adalah senyawa yang bergabung dengan air tersebut. Rumus utama untuk menentukan rumus senyawa hidrat adalah :

Large{boxed{sf{X_a Y_b + H_2O = X_a Y_b.nH_2O}}}

dengan :

Large{boxed{sf{n = frac{mol : hidrat}{mol : ahidrat}}}}

Large{boxed{sf{mol = frac{massa}{Mr} }}}

Keterangan

  • sf{X_a Y_b } = Senyawa Ahidrat
  • sf{H_2O } = Senyawa hidrat (Air)
  • n = jumlah hidrat yang ada pada air
  • mol = banyaknya mol
  • Mr = massa relatif senyawa

:

Diketahui

  • sf{MgSO_4} = 24 gram
  • sf{H_2O } = 25,2 gram
  • Mr MgSO_4 = 120
  • Mr H_2O = 18

:

Ditanyakan

MgSO_4.nH_2O = …?

:

Penjelasan

Tentukan Mol pada senyawa sf{MgSO_4} :

sf{mol = frac{massa}{Mr} }

sf{mol = frac{24}{120} }

sf{mol = 0,2 }

:

Tentukan mol pada senyawa H_2O :

sf{mol = frac{massa}{Mr} }

sf{mol = frac{25,2}{18} }

sf{mol = 1,4 }

:

Tentukan nilai n :

sf{n = frac{mol : hidrat}{mol : ahidrat}}

sf{n = frac{1,4}{0,2}}

sf{ n = 7 }

:

Maka, rumus senyawa hidratnya :

= MgSO_4.nH_2O

= MgSO_4.7H_2O

:

Pelajari Lebih Lanjut

:

Detail Jawaban

  • Kelas : 10
  • Mapel : Kimia
  • Materi : Stoikiometri
  • Kode : 10.7.9
  • Kata Kunci : rumus senyawa hidrat, mol senyawa hidrat

#BelajarBersamaBrainly