2,7 gram Logam Al direaksikan dengan 200 ml larutan

By Posted on

H2SO4 0,5 m, menurut reaksi di bawah ini 2 Al(s) +
3 H2SO4 => Al2 (SO4)3 + 3H2(g). Pada keadaan standart
hitunglah Volume Gas Hidrogen yang dihasilkan?
Tolong dong:) ​

2,7 gram Logam Al direaksikan dengan 200 ml larutan

reaksi :

Al2 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

pertama kita cari mol dari senyawa Al2 :

Rumus : Massa / Mr

= 2,7 gram / 54 g/mol

= 0,5 mol

ke dua kita cari nilai mmol dari senyawa H2SO4 dan ingat juga kalau ingin dirubah ke satuan mol maka mmol ÷ 100

Rumus : V × M

= 200 mL × 0,5 M = 100 mmol ÷ 100 = 1 mol

Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah 3H2SO4. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki

Reaksi :

Al2 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

M = 0,5 mol. 1 mol -. –

R = -0,5 mol. -0,5 mol +0,25 mol. +0,25 mol

S = – +0,5 mol. +0,25 mol + 0,25 mol

mol 3H2 = 0,25 mol

Rumus RTP :

V = 24 L/mol × 0,25 mol

V = 12 liter

Rumus STP =

V = 0,25 mol × 0,082 L.mol/K × 273 K / 1 atm

V = 5,59 liter