29. Sebanyak 100 mL larutan HClO4 0,1 M

Jawaban:

M = 0,066 M

Penjelasan:

Langkah kerja :

1. Tentukan mol HClO₄ dan KOH

mol HClO₄ = 100 . 0,1 = 10 mmol

mol KOH    = 50 . 1 = 50 mmol.

2. Tentukan pereaksi pembatas.

HCIO4(aq) + KOH(aq) →KCIO4(aq) + H20(l)

Dari atas, mol KOH = mol HClO₄ = mol KClO₄ = mol H₂O. Jika direaksikan 50 mmol KOH, maka HClO₄ juga harus 50 mmol, sedangkan yang tersedia hanya 10 mmol. Sehingga KOH bukan pembatas. Sedangkan bila HClO₄ direaksikan 10 mmol, berarti hanya butuh 10 mmol KOH dan KOH yang disediakan juga cukup. Sehingga pereaksi pembatas = HClO₄

3. Tentukan mol KClO₄

Dari reaksi :

HCIO4(aq) + KOH(aq) →KCIO4(aq) + H20(l)

Kita peroleh mol HClO₄ = mol KClO₄ ( perbandingan koefisien ). Sehingga mol KClO₄ = 10 mmol.

4. Tentukan konsentrasi KClO₄

n = M x V

M = n / V

Nah, V di sini adalah volume total larutan ( hasil 100 mL dari HClO₄ dan KOH 50 ml, maka Vtot = 150 mL) sehingga :

M = 10 mmol / 150 mL

M = 0,066 M (No Option)