3. Diketahui unsur dengan notasi : 12Q, 13R, 16T, 17X, 19Y, 2OZ. Tentukan: a. Urutkan kenaikan jari-jari atom b. Kelompok logam dan kelompok non logam c. Keelektronegatifan terbesar d. Urutan kenaikan energi ionisasi

Jawaban:

• 12Q = 2 8 2 → Periode 3, golongan II A

• 13 R = 2 8 3 → Periode 3, Golongan III A

• 16 T = 2 8 6 → Periode 3, Golongan VI A

• 17 X = 2 8 7 → Periode 3, Golongan VII A

• 19 Y = 2 8 8 1 → Periode 4, Golongan I A

• 20 Z = 2 8 8 2 → Periode 4, Golongan II A

A. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar yang ditempati elektron.

• Pada periode dari Kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil

• Pada Golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

→ 17X, 16T, 13R, 12Q, 20Z, 19Y.

B. Kelompok logam dan non logam

• Logam → mudah melepaskan elektron

• Non Logam → mudah menerima elektron.

→ kelompok logam = 19Y, 20Z, 12Q, 13R

→ kelompok non logam = 16T dan 17X

C. Keelektronegatifan adalah

• kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan.

• Pada periode dari kiri ke kanan Keelektronegatifan semakin besar, karena jumlah elektron di kulit terluar semakin banyak.

• pada golongan dari atas ke bawah Keelektronegatifan semakin kecil, karena jumlah elektron di kulit terluar sedikit.

→ jadi unsur yang mempunyai Keelektronegatifan terbesar adalah 17X

D. Kenaikan Energi ionisasi

• energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu atom atau ion berfase gas untuk melepaskan elektron.

• pada periode dari kiri ke kanan Energi ionisasi semakin besar (susah melepaskan elektron).

• pada golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil (mudah melepaskan elektron).

→ 19Y, 20Z, 12Q, 13R, 16T, 17X