(a) NaOH 0,004M
(b) H2SO4 0,0001M
(c) Larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH3COOH dan 0,50 M CH3COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 x 10-5
3. Tentukan nilai pH dari larutan berikut: (30)
Nilai pH dari larutan berikut :
(a) NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.
(b) H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 – log 2.
(c) Larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵ adalah 6 – log 5,2.
Pembahasan :
Diketahui : (a) NaOH 0,004 M
(b) H₂SO₄ 0,0001 M
(c) 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa
Ka = 1,74 × 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
(a) pH larutan NaOH 0,004 M
Tahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,004 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Valensi basa (b) = 1
[OH⁻] = b × Mb = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = – log [OH⁻] = – log 4 × 10⁻³ = 3 – log 4
pH = 14 – pOH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.
(b) pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.
Contoh :
1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂
2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa
3. Asam lemah HF dengan garamnya KF
Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut :
[H⁺] = Ka ×
Tahap 1 :
Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,0001 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :
H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻
Valensi asam (a) = 2
[H⁺] = a × Ma = 2 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = – log [H⁺] = – log 2 × 10⁻⁴ = 4 – log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 – log 2.
(c) pH larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵
Tahap 1 :
Hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[H⁺] = Ka ×
= 1,74 × 10⁻⁵ ×
= 1,74 × 10⁻⁵ × 0,3
= 5,2 × 10⁻⁶
Tahap 3 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pH = – log [H⁺] = – log 5,2 × 10⁻⁶ = 6 – log 5,2
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵ adalah 6 – log 5,2.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/23049747
Materi tentang menghitung pH basa kuat brainly.co.id/tugas/22856677
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847217
____________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : pH, asam, basa, buffer