300 ml larutan NH4OH 0.05 m Kb=1,8×10-5 dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0.1 m tentukan : a. PH setiap larutan sebelum dicampurkan b. PH setelah dicampurkan

300 ml larutan NH4OH 0.05 m Kb=1,8×10-5 dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0.1 m tentukan : a. PH setiap larutan sebelum dicampurkan b. PH setelah dicampurkan

Jawaban Terkonfirmasi

Jika 300 mL larutan NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵) dicampurkan dengan 200 mL larutan HCl 0,1 M, maka :

a. pH setiap larutan sebelum dicampurkan :

pH NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 11,48.
pH HCl 0,1 M adalah 1.

b. pH setelah dicampurkan adalah 9,20.

Pembahasan :

Diketahui : 300 mL larutan NH₄OH 0,5 M

200 mL larutan HCl 0,1 M

Kb = 1,8 × 10⁻⁵

Ditanya : a. pH setiap larutan sebelum dicampurkan ?

b. pH setelah dicampurkan ?

Penyelesaian soal :

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh :

1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃

2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl

Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH⁻] = Kb × $frac{mol~ basa}{mol~garam}$

a. pH masing masing sebelum dicampurkan

pH NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵)

Tahap 1 :

NH₄OH merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[OH⁻] = $sqrt{Kb~x~Mb}$

= $sqrt{1,8~x~10^{-5}~x~5~x~10^{-1}}$

= $sqrt{9~x~10^{-6}}$

= 3 × 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 3 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = – log [OH⁻] = – log 3 × 10⁻³ = 3 – log 3

pH = 14 – pOH = 14 – (3 – log 3) = 11 + log 3 = 11,48

Maka, pH NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 11,48.

pH HCl 0,1 M

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = – log [H⁺] = – log 10⁻¹ = 1

Maka, pH HCl 0,1 M adalah 1.

b. pH setelah dicampurkan

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NH₄OH = V × M = 0,3 L × 0,5 M = 0,15 mol

mol HCl = V × M = 0,2 L × 0,1 M = 0,02 mol

Tahap 2 :

Stoikiometri :

NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

m : 0,15 mol 0,02 mol _ _

r : -0,02 mol -0,02 mol +0,15 mol +0,15 mol

s : 0,13 mol _ 0,15 mol 0,15 mol

Tahap 3 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × $frac{mol~basa}{mol~garam}$

= 1,8 × 10⁻⁵ × $frac{0,13~mol]{0,15~mol}$

= 1,8 × 10⁻⁵ × 0,87

= 1,6 × 10⁻⁵

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = – log [OH⁻] = – log 1,6 × 10⁻⁵ = 5 – log 1,6

pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 1,6) = 9 + log 1,6 = 9,20

⇒ Kesimpulan, jika 300 mL larutan NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵) dicampurkan dengan 200 mL larutan HCl 0,1 M, maka :

a. pH setiap larutan sebelum dicampurkan :

pH NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 11,48.
pH HCl 0,1 M adalah 1.

b. pH setelah dicampurkan adalah 9,20.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/23085241

Materi tentang menghitung pH asam kuat brainly.co.id/tugas/22208134

Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/16050971

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH

Gambar Jawaban