300 ml larutan NH4OH 0.5 M Kb=1,8×10-5 dicampurkan dengan 250 ml larutan HCl 0.1 m tentukan : a. PH setiap larutan sebelum dicampurkan b. PH setelah dicampurkan

Jawab :

300 mL larutan NH₄OH 0,5 M Kb = 1,8 × 10⁻⁵ dicampurkan dengan 250 mL larutan HCl 0,1 M. Maka Nilai :

a. pH NH₄OH dan HCl sebelum dicampurkan adalah 11 + log 3 dan 1.

b. pH setelah dicampurkan adalah 9 + log 9.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NH₄OH] = 0,5 M

                  V NH₄OH = 300 mL

                  [HCl] = 0,1 M

                  V HCl = 250 mL

Ditanya : a. pH setiap larutan sebelum dicampurkan ?

               b. pH setelah dicampurkan ?

Jawab :

a. Hitung pH setiap larutan sebelum dicampurkan dengan cara :

• Hitung pH NH₄OH dengan cara :

[OH⁻] =

         =

         = √9 × 10⁻⁶

         = 3 × 10⁻³

pOH = – log [OH⁻]

        = – log 3 × 10⁻³

        = 3 – log 3

pH = 14 – pOH

     = 14 – (3 – log 3)

     = 11 + log 3

• Hitung pH HCl dengan cara :

[H⁺] = a × Ma

      = 1 × 10⁻¹

      = 10⁻¹

pH = – log [H⁺]

     = – log 10⁻¹

     = 1

b. Hitung pH setelah dicampurkan dengan cara :

• Hitung mol masing masing larutan :

n NH₄OH = V × M

                = 300 mL × 0,5 M

                = 150 mmol

n HCl = V × M

         = 250 mL × 0,1 M

         = 25 mmol

• Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi            :   HCl       +      NH₄OH     ⇒       NH₄Cl     +     H₂O

mula mula     : 25 mmol      150 mmol

bereaksi        : 25 mmol       25 mmol             25 mmol       25 mmol

____________________________________________________ _

setimbang     :         –            125 mmol             25 mmol       25 mmol

• Karena yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga :

[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam

          = 1,8 × 10⁻⁵ × 125 mmol/ 25 mmol

          = 1,8 × 10⁻⁵ × 5

          = 9 × 10⁻⁵

pOH = – log [OH⁻]

        = – log 9 × 10⁻⁵

        = 5 – log 9

pH = 14 – pOH

     = 14 – (5 – log 9)

     = 9 + log 9

∴ Kesimpulan yang dihasilkan :

a. pH NH₄OH dan HCl sebelum dicampurkan adalah 11 + log 3 dan 1.

b. pH setelah dicampurkan adalah 9 + log 9.

Pembahasan :

Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.

• Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.
• Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.

Contoh :

Apabila ditambahkan asam

CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH

Apabila ditambahkan basa

CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O

Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :

• Jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam  kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.
• Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.
• Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :  

[H⁺] = Ka ×  

pH = – log [H⁺]  

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :  

[OH⁻] = Kb ×  

pOH = – log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/10092527  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21127484  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/21023609  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/20787283  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/20910991  

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) brainly.co.id/tugas/9723360  

—————————————————————————————————

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam