300 ml NH4OH 0,1 m (kb=10 pangkat -5) ditambahkan 300ml HNO3 0.1 m tentukan : a. Ph mula mula

NH4OH 0,1 M , Kb = 10⁻⁵
[OH-] =√Kb .M
[OH-] = √10⁻⁵ x 0,1 = √10⁻⁶ = 10⁻³
pOH = – log 10⁻³ = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

HNO3 0,1 M
[H+] = 0,1
pH = – log 0,1
pH = 1
 
mmol NH4OH = 300 x 0,1 = 30 mmol
mmol HNO3 = 300 x 0,1 = 30 mmol
     NH4OH + HNO3 => NH4NO3 + H2O
a : 30              30
b : 30              30            30              30
s :  –                 –              30             30

[NH4NO3] = 30 mmol / 600 ml = 0,05 M
[H+] = √Kw/Kb  x M
[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,05
[H+] = √ 5×10⁻¹¹
[H+] = 7,07 x10⁻⁶
pH = – log 7,07 x10⁻⁶
pH = 6 – log 7,07
pH = 6 – 0,85 = 5,15