5 contoh soal tetang orde reaksipliss bantuin​

Jawaban:

Soal #1

Suatu reaksi A → B merupakan reaksi orde kedua terhadap A. Bagaimana pengaruh terhadap laju reaksi bila konsentrasi A diduakalikan dan bila konsentrasi A di buat menjadi setengah dari keadaan semula?

Penyelesaian Soal #1:

Hukum laju reaksi yang berlaku pada reaksi tersebut r = k [A]2

[A] diduakalikan

→ r2 = k [2A]2

→ r2 = 22 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r

→ r2 = 4 r

Laju reaksi setelah [A] diduakalikan menjadi 4 kali laju mula-mula.

[A] dijadikan ½ konsentrasi mula-mula

→ r3 = k [½ A]2

→ r3 = (½)2 k [A]2 ← ingat k [A]2 = r

→ r3 = ¼ r

Laju reaksi setelah [A] ½ konsentrasi mula-mula menjadi ¼ kali laju mula-mula.

Soal #2

Untuk reaksi A + B → C, diperoleh bahwa laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan dan laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan. Tuliskan ungkapan laju reaksi dan hitung orde total untuk reaksi tersebut.

Penyelesaian Soal #2:

Dimisalkan order reaksi terhadap A adalah a dan orde reaksi terhadap B adalah b, kemudian ungkapan laju reaksi adalah r = k [A]a[B]b

Laju reaksi akan menjadi 2 kali ketika konsentrasi A diduakalikan, diubah ke dalam persamaan

→ 2r = k [2A]a[B]b

Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka

→ 2r = 2a k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r

→ 2r = 2a r

→ 2 = 2a

→ a = 1

Laju reaksi menjadi 16 kali ketika konsentrasi A dan B keduanya diduakalikan,

diubah ke dalam persamaan

→ 16r = k [2A]a[2B]b

Karena a dan b adalah suatu bilangan bulat maka

→ 16r = 2a 2b k [A]a[B]b ← ingat k [A]a[B]b = r

→ 16r = 2a 2b r

→ 16 = 2a 2b

→ 16 = 21 2b ← sebelumnya diperolah a = 1

→ 16 = 2 × 2b

→ 16/2 = 2b

→ 8 = 2b

→ b = 3

Jadi orde keseluruhan reaksi tersebut = 1 + 3 = 4

Soal #3

Reaksi antara A dan B merupakan reaksi orde pertama terhadap A dan orde nol terhadap B. Tentukan nilai X, Y dan Z data pada tabel berikut:

Percobaan [A] (M) B (M) r awal (M/menit)

1 0,1 0,1 0,02

2 X 0,2 0,04

3 0,4 0,4 Z

4 Y 0,2 0,02

Penyelesaian Sol #3:

Hukum laju reaksi r = k [A]

Dari percobaan-1 diperoleh tetapan laju

r = k [A]

→ k = r/[A]

→ k = (0,02 M/menit) : 0,1 M

→ k = 0,2/menit

Dari percobaan-2, X dapat ditentukan:

r = k [A]

r = k X

→ X = r/k

→ X = 0,04 M/menit : 0,2/menit

→ X = 0,02 M

Dari percobaan-3, X dapat ditentukan:

r = k [A] ; Z = r

Z = k [A]

→ Z = 0,2/menit × 0,4 M

→ Z = 0,08 M/menit

Dari percobaan-4, Y dapat ditentukan:

r = k [A]

r = k Y

→ Y = r/k

→ Y = 0,02 M/menit : 0,2/menit

→ Y = 0,1 m

Penjelasan:

1.katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah…

2.laju reaksi A+B-AB dapat dinyatakan sebagai…

3.suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan…

4.energi aktivitas suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara…

5.laju reaksi :2A+2B-3C+D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai…