5. Harga pH 1 L larutan yang mengandung

0,1 mol NH3 (Ko = 10-5) dan 0,05 mol
(NH4)2SO4 adalah ….
a 5 – log 2
d. 9
b. 5
e. 9 + log 2
c. 9 – log 2
6. Sebanyak 100 mL HCOOH 0,1 M ditambah
10 mL HCOOK 0,1 M. pH campuran
adalah 5. Harga Ka HCOOH adalah ….
a. 10-3 c. 10-5 e. 10-
b. 107 d. 10-6
7. Penambahan sedikit air dalam larutan
penyangga akan menyebabkan ….
a. perubahan pH larutan
b. perubahan pk, larutan
c. perubahan pka, tapi pH tetap
d. perubahan pH, tapi pka tetap
e. tidak ada perubahan pH maupun pka
8. Larutan penyangga asam dapat dibuat
dengan mencampurkan 100 mL larutan
asam asetat 0,1 M dengan larutan ….
a. 50 mL asam klorida 0,1 M
b. 100 mL asam klorida 0,1 M
c. 80 mL natrium hidroksida 0,1 M
d. 100 mL natrium hidroksida 0,1 M
e. 120 mL natrium hidroksida 0,1 M
9. Jika 100 mL larutan HCI 0,1 M dicampur
dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb =
10%), maka pH campuran yang dihasilkan
adalah …
a. 8 – log 2
d. 9 – log 2
b. 8 + log 5 e. 9 + log 2
c. 9 – log 5
10. Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,1
M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2
M. Jika Ka CH3COOH = 10-5, pH larutan
akan berubah dari ….
a. 1 menjadi 5
b. 1 menjadi 13 – log 2
c. 3 menjadi 5 – log 2
d. 3 menjadi 13 – log 2
e. 3 menjadi 14

5. Harga pH 1 L larutan yang mengandung

Jawaban Terkonfirmasi

5. Harga pH 1 L larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb = 10⁻⁵) dan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ adalah 9 + log 2 (E).

6. Sebanyak 100 mL HCOOH 0,1 M ditambah 10 mL HCOOK 0,1 M. pH campuran adalah 5. Harga Ka HCOOH adalah 10⁻⁶ (D).

7. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan tidak adanya perubahan pH maupun pKa (E). Hal ini dikarenakan larutan penyangga dapat mempertahankan harga pH dengan penambahan sedikit asam dan sedikit basa, tetapi tidak mengalami perubahan pH saat dilakukan pengenceran/ penambahan sedikit air.

8. Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan larutan 80 mL natrium hidroksida 0,1 M (C).

Pembahasan :

Soal nomor 5 :

Diketahui : 0,1 mol NH₃

0,05 mol (NH₄)₂SO₄

Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × $frac{mol~basa}{mol~garam}$

= 10⁻⁵ × $frac{0,1~mol}{0,05~mol}$

= 2 × 10⁻⁵

Tahap 2 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = – log [OH⁻] = – log 2 × 10⁻⁵ = 5 – log 2

pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 2) = 9 + log 2 (E)

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka × $frac{mol~asam}{mol~garam}$

= 2 × 10⁻⁵ × $frac{0,005~mol}{0,01~mol}$

= 10⁻⁵

Tahap 3 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = – log [H⁺] = – log 10⁻⁵ = 5

Soal nomor 6 :

Diketahui : 100 mL HCOOH 0,1 M

10 mL HCOOK 0,1 M

pH = 5

Ditanya : Ka ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

hitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

pH = 5

[H⁺] = 10⁻⁵

Tahap 2 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol HCOOH = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol

mol HCOOK = V × M = 0,01 L × 0,1 M = 0,001 mol

Tahap 3 :

Selanjutnya dapat dihitung harga Ka dengan menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka × $frac{mol~asam}{mol~garam}$

10⁻⁵ = Ka × $frac{0,01~mol}{0,001~mol}$

10⁻⁵ = Ka × 10

Ka = $frac{10^{-5}}{10}$

Ka = 10⁻⁶ (D)

Soal nomor 8 :

Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M

Ditanya : larutan penyangga yang bersifat asam ?

Penyelesaian soal :

Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan campuran asam lemah dan basa kuat.

Berdasarkan pilihan ganda pada soal yang merupakan basa kuat yaitu pilihan antara C, D, dan E, sedangkan pilihan A dan B ada asam kuat HCl.

Selanjutnya untuk menentukan larutan yang bersifat penyangga adalah dilihat dari mol yang bereaksi dengan asam asetat, perhitungannya sebagai berikut :

Pilihan C :

Hitung mol masing-masing larutan :

mol CH₃COOH = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol

mol NaOH = V × M = 0,08 L × 0,1 M = 0,008 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

m : 0,01 mol 0,008 mol _ _

r : 0,008 mol 0,008 mol 0,008 mol 0,008 mol

s : 0,002 mol _ 0,008 mol 0,008 mol

Berdasarkan reaksi diatas mol yang bersisa adalah asam lemah dan basa konjugasinya/ garamnya. oleh karena itu larutan ini merupakan larutan penyangga yang bersifat asam.

⇒ Kesimpulan,

5. Harga pH 1 L larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb = 10⁻⁵) dan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ adalah 9 + log 2 (E).

6. Sebanyak 100 mL HCOOH 0,1 M ditambah 10 mL HCOOK 0,1 M. pH campuran adalah 5. Harga Ka HCOOH adalah 10⁻⁶ (D).

7. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan tidak adanya perubahan pH maupun pKa (E).

8. Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan larutan 80 mL natrium hidroksida 0,1 M (C).

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH larutan penyangga (buffer) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/23085241

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/22832212

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa brainly.co.id/tugas/22834033

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847217

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22847272

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam brainly.co.id/tugas/22831402

————————————————————————————————–

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer

Gambar Jawaban