Ada yg bisa jwb pakai cara ya makasih
Jawaban:
Diketahui:
s PbCl₂ = 1,62 x 10⁻⁵ mol/L ⇔dalam air
M HCl = 0,1 M
Ar Pb = 206 ; Ar Cl = 35,5
DItanyakan:
a. s PbCl₂ dalam HCl ?
b. massa PbCl dalam 100 mL (0,1 L) larutan CaCl₂ 0,1 M?
Dijawab:
a.Mencari s PbCl₂ dalam HCl .
∴Cari kelarutan [Cl⁻] dalam HCl ,dalam hal ini konsentrasi = kelarutan:
HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻
0,1 0,1 0,1
dari sini didapat kelaurtan Cl⁻ = 0,1
∴Sekarang mencari Ksp PbCl₂ dalam air:
Persamaan reaksi :
PbCl₂ ⇔ Pb² + 2Cl⁻
s s 2s
Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺].[Cl⁻]²
= [s].[2s]²
= [s].[4s]²
= 4s³
Masukan s PbCl₂ dalam air:
Ksp PbCl₂ = 4.(1,62 x 10⁻⁵)³
= 4.(4,25 x 10⁻¹⁵)
= 17 x 10⁻¹⁵
∴Sekarang mencari kelarutan dalam HCl:
Lihat persamaan reaksi,anggap kelarutan dalam HCl = s mol/L
PbCl₂ ⇔ Pb²⁺ + 2Cl⁻
s s 2(s+0,1)
Karena nilai s sangat kecil maka abaikan saja ,sehingga didapat kelarutan Cl⁻ = 0,2
Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] . [Cl⁻]²
17 x 10⁻¹⁵ = [s] . [0,2]²
17 x 10⁻¹⁵ = 4s x 10⁻²
Balikan :
4s = 17 x 10⁻¹⁵
10⁻²
4s = 17 x 10⁻¹³
s = 17 x 10⁻¹³
4
s = 4,25 x 10⁻¹³
Jadi kelarutan PbCl₂ dalam HCl adalah 4,25 x 10⁻¹³
b.Mencari PbCl yang larut .
∴ Cari dahulu Mr PbCl₂
Mr = Koef x Ar
= Koef x Ar Pb + Koef x Ar Cl
= 1 x 206 + 2 x 35,5
= 206 + 71
=272 gram/mol
∴ Mencari Jumlah mol PbCl :
n = M x V
= 0,1 x 0,1
= 0,01 mol
∴ Mencari massa PbCl₂ :
n = m
Mr
m = n x Mr
= 0,01 x 272
= 2,72 gram
Jadi massa yang larut adalah 2,72 gram
-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-_-
semoga membantu ☺️