PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

Jawaban Terkonfirmasi

pH larutan $NH_{4}OH$ 0,04 M ( Kb = $10^-^5$ adalah 10,8 . $NH_{4}OH$ adalah basa lemah

Pembahasan

Dik : M $NH_{4}OH$ = 0,04 M = $4 x 10^-^2$

Kb = $10^-^5$

Dit : pH $NH_{4}OH$

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi $OH^-$ pada [ $NH_{4}OH$ dengan menggunakan rumus hitung $OH^-$ untuk basa lemah

$[OH^-]$ = $sqrt{Kb x Mb }$

= $sqrt{10^-^5 . 4 x 10^-^2 }$

= $sqrt{4 . 10^-^7 }$

= $2 . 10^-^3,5$

∴Langkah kedua : Hitung pOH

pOH = -㏒ $[OH^-]$

pOH = -㏒ $[2 . 10^-^3,5]$

pOH = 3,5 – log 2

pOH = 3
,2

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3
,2

pH = 10,8

————————————————

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.

Perhitungan pH Asam

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah

pH =-㏒ $[H^+]$

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.

Perhitungan $[H^+]$ asam kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $[H^+]$ pada asam kuat adalah

$[H^+]$ = a × Ma

Keterangan

a = Valensi asam

Ma = Molaritas asam

Perhitungan $[H^+]$ asam lemah

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $H^+$ pada asam lemah adalah

$[H^+]$ = $sqrt{Ka x Ma$

Keterngan

Ka = Ketetapan ionisasi asam

Ma = konsentrasi asam

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

Perhitungan pH Basa

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah

pH = 14 – pOH

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah

pOH =-㏒ $[OH^-]$

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.

Perhitungan $OH^-$ basa kuat

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $[OH^-]$ pada basa kuat adalah

$[OH^-]$ = b × Mb

Keterangan

b = Valensi basa

Mb = Molaritas basa

Perhitungan $[OH^-]$ basa lemah

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur $[OH^-]$ pada basa lemah adalah

$[OH^-]$ = $sqrt{Kb x Mb$

Keterngan

Kb = Ketetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/9234473
Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link brainly.co.id/tugas/2009377
Materi tentang pH larutan $Mg(OH)_{2}$ 0,05 M , di link brainly.co.id/tugas/14029069
Materi tentang pH NaOH 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/10854637
Materi tentang perhitungan pH $NH_{3}$ 0,01 M , di link brainly.co.id/tugas/2442985

=====================

Detail Jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

Gambar Jawaban