Sebanyak 25 mL CH,COOH 0,1 dititrasi

dengan 25 ml NaOH 0,1 M. Jika
diketahui Ka CH,COOH = 10 ^-5maka PH
larutan adalah…
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9

Sebanyak 25 mL CH,COOH 0,1 dititrasi

Besar derajat keasaman (pH) larutan garam Natrium Asetat yang dihasilkan dari reaksi titrasi tersebut adalah sebesar 9.

Pembahasan:

Penentuan derajat keasaman dari campuran larutan asam lemah yang dititrasi basa kuat, menggunakan konsentrasi ion hidroksida garam basa yang terbentuk dan telah dihidrolisis.

Diketahui:

◇ Volume CH₃COOH = 25 mL

◇ Konsentrasi molar CH₃COOH = 0,1 M

◇ Volume NaOH = 25 mL

◇ Konsentrasi molar NaOH = 0,1 M

Ditanya:

pH larutan terjadi?

Penyelesaian:

$bigstar boxed{Langkah Pertama}$

Kita cari jumlah mol masing-masing larutan.

$Mol CH_3COOH=Mtimes V=0,1 Mtimes 25 mL=2,5 mmol$

$Mol NaOH=Mtimes V=0,1 Mtimes 25 mL=2,5 mmol$

$bigstar boxed{Langkah Kedua}$

Buat tabel persamaan reaksi titrasinya.

${CH_3COOH}_{(aq)} + NaOH_{(aq)} rightarrow {CH_3COONa}_{(aq)} + H_2O_{(l)}\mula 2,5 mmol 2,5 mmol - -\reaksi -2,5 mmol -2,5 mmol +2,5 mmol +2,5 mmol\sisa - - boxed{2,5 mmol} 2,5 mmol$

Berdasarkan hasil reaksi tersebut merupakan titik ekivalen titrasi, dimana kedua reaktan saling bereaksi habis dan tidak ada mol reaktan yang bersisa, serta terdapat jumlah mol garam basa yang terbentuk sebanyak 2,5 mmol.

$bigstar boxed{Langkah Ketiga}$

Gunakan mol garamnya dan jumlah volume kedua larutan untuk menemukan konsentrasi garam tersebut.

$[CH_3COONa]=frac{mol yang terbentuk}{Volume total}=frac{2,5 mmol}{50 mL}=0,05 M$

$bigstar boxed{Langkah Keempat}$

Setelah itu, penentuan pH dari larutan garam basa dapat menggunakan konsentrasi ion OH⁻ yang sesuai dengan reaksi hidrolisisnya, yaitu:

$CH_3COONa_{(aq)}rightarrow CH_3COO^-_{(aq)}+Na^+_{(aq)}\CH_3COO^-_{(aq)}+H_2O_{(l)}rightleftharpoons CH_3COOH_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\{Na^+}_{(aq)}+H_2O_{(l)}rightleftharpoons tidak terhidrolisis$