Satu mol senyawa ionik mengandung 108 g Al(Ar = 27) dan 36 g C (Ar = 12). bila tetapan avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah ion Al yang terdapat dalam 72 g

dalam 1 mol senyawa terdiri dari
 atom Al = 108/27
                = 4 atom Al

dalam 72 gr senyawa terdapat 
atom Al = 72 / (108 + 36) X 4
              = 72/144 X 4
              = 1/2 X 4
              = 2 atom Al

banyak ion Al = 2 X 6,02 X 10^23
                        = 12,04 X 10^23
                        = 1,204 X 10^24