Sebanyak 100 mL larutan HCOOH memiliki

pH = 3 (Ka = 10^-4 M). Agar dapat diperoleh
larutan penyangga dengan pH = 6, maka
ditambahkan HCOONa sebanyak … mol.

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH memiliki

pH=3

[H^+]=10^-3

[H^+]=√ka×M

10^-3=√10^-4×M

10^-6=10^-4×M

M=10^-2

••

nHCOOH=100ml×10^-2=1mmol

pH=6

[H^+]=10^-6

[H^+]=ka×asam÷garam

10^-6=10^-4×1mmol÷garam

10^-2×garam=1

garam=1÷10^-2

=100mmol

=0,1mol

Jawaban:

100 mol

Penjelasan:

M HCOOH :

$10^{-3} =sqrt{10^{-4}M} \10^{-6} = 10^{-4}M \ M= 10^{-2}$

Mol HCOOH = 100 ml x 0,01 = 1 mol

$10^{-6}= 10{-4}(100 . 10^{-2})/ mol G\mol G = 10^{-4--6}\mol g = 100$