diketahui nilai ka asam asetat=10^-5. hitung ph larutan yang mengandung 4,1 gram natrium asetat Mr=82 dalam setiap liternya

diketahui nilai ka asam asetat=10^-5. hitung ph larutan yang mengandung 4,1 gram natrium asetat Mr=82 dalam setiap liternya

Jawaban Terkonfirmasi

CH3COOH
m = 4,1 gr
Mr = 82
V= 1L
Ka = $10^-5$
n = m : Mr = 4,1 : 82 = 0,05 mol
M = n : V = 0,05 : 1 = 0,05 M
$[OH^-] = sqrt{ frac{kw}{Ka} M}$
$[OH^-] sqrt{ frac{10^{-14} }{10^{-5}} 5.10^{-2}$
$[OH^-] = sqrt{50.10^{-10}$
$[OH^-] = 5 sqrt{2} .10^{-5}$
pOH = 5-log5√2
pH = 9+log5√2

Ini hidrolisis ya ?
kan ada Natrium asetat , krn hdrolisis basa kuat dia berasifat basa
(OH-) = akar Kw dikali Mol garam dibagi Ka
10 pangkat -14 dikali 0.05 dibagi 10 pangkat -5 . POH = 5,5 – log 2,2 . PH 8,5 + log 2,2 , hasilnya 8,8424