1.) Perhatikan setengah reaksi pada proses korosi besi.

Reaksi anoda: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e E0 = +0,44 V
Reaksi katoda: O2(g) + 4H+ + 4e → 2H2O(l) E0 = +1,23 V

Jika 1 mol elektron setara dengan 0,83 V dan Ar Fe = 56, maka massa logam besi yang mengalami korosi adalah

a. 102 gr
b. 56.00 gr
c. 562 gr
d. 56,28 gr
e. 5,6 gr

2.) Pada proses korosi, logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen mengalami reduksi. Hal ini terjadi karena ….

a. Potensial sel = 0
b. Pada deret volta, logam berada di sebelah kanan oksigen
c. Potensial reduksi logam < oksigen
d. Potensial reduksi logam > oksigen
e. Potensial sel < 0

3.) Berikut adalah kerugian yang ditimbulkan oleh adanya perkaratan logam, kecuali…
a. Logam semakin menipis
b. Terjadinya perubahan warna
c. Biaya perawatan logam berkurang
d. Terben

1.) Perhatikan setengah reaksi pada proses korosi besi.