Dalam 250 mL larutan terlarut 0,1 mol CH 3 COOH. Jika Ka=10 -5 maka pH larutan tersebut sebesar….

By Posted on

A. 3 + log 1 B. 3 + log 2 C. 3 – log 2 D. 2 + log 3 E. 2 – log 3

Dalam 250 mL larutan terlarut 0,1 mol CH 3 COOH. Jika Ka=10 -5 maka pH larutan tersebut sebesar….

Jawaban:

C

Penjelasan:

Dicari dulu Molaritas dari CH3COOH, volume diubah ke liter :

M = (mol)/(volume)

M = (0,1 mol)/(0,25 L)

M = 0,4 mol/L

Karena CH3COOH merupakan asam lemah, maka digunakan rumus menentukan pH untuk asam lemah yaitu :

[H+] = sqrt{(Ka)(M)}

maka [H+] = sqrt{10^{-5} (0,4)}

[H+] = sqrt{(4)(10^{-6)} }

[H+] = 2 x 10^-3

dimana pH = -log [H+]

pH = -log 2 x 10^-3

pH = 3 – log 2

dikoreksi lagi ya, semangat!