Tuliskan perkembangan teori atom beserta kelemahan dan kelebihan masing-masing

Tuliskan perkembangan teori atom beserta kelemahan dan kelebihan masing-masing

Jawaban Terkonfirmasi

Perkembangan teori atom beserta kelemahan dan kelebihan masing-masing

Pembahasan

$boxed{boxed{bold{Struktur~Atom}}}$

$boxed{boxed{bold{Perkembangan~Teori~Atom}}}$

Molel atom saat ini terus mengalami perkembangan hal ini dikarenakan sejalan dengan perkembanagn ilmu pengetahuan dan semakin banyaknya eksperimen. Beberapa teori model atom yang ada adalah

• Model atom Dalton

• Model atom Rutherford

• Model atom Thomson

• Model atom Bohr

• Model atom Mekanika Kuantum

$boxed{boxed{bold{Diket}}}$

Perkembangan model atom

$boxed{boxed{bold{Ditanya}}}$

Kelebihan

Kekurangan

$boxed{boxed{bold{Jawab}}}$

Teori Atom Dalton

John Dalton menyimpulkan sebagai berikut :

1. Atom adalah partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi

2. Jika suatu atom memiliki unsur yang sama, maka akan mempunyai sifat yang sama (ukuran, bentuk, massa) begitu juga sebaliknya, jika atom tersusun dari unsur yang berbeda akan mempunyai sifat (ukuran, bentuk, massa) yang berbeda juga.

3. Atom tidak dapat dihancurkan atau diubah, atom hanya dapat bergabung atau dipecah menjadi atom yang terpisah selama reaksi kimia.

4. Pengabungan atom tidak sejenis (unsur berbeda) dapat membentuk molekul dengan perbandingan yang sederhana

Kelebihan :

Teori Dalton, dalam mengemukakan teori atom didasarkan pada hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan juga hukum perbandingan tetap (hukum Proust).

Kelemahan :

Teori Dalton adalah tidak dapat menjelaskan adanya sifat listrik pada atom, terdapat atom yang disebut subatomik yaitu atom dapat dibagai lagi menjadi lebih kecil.

Teori Atom Rutherford

Ernest Rutherford mengusulkan suatu model atom yang dikenal sebagai model atom tata surya sebagai berikut :

1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif.

2. Elektron bergerak mengelilingi inti atom

3. Sebagian besar ruangan dalam atom merupakan ruangan kosong sehingga massa atom terpusat pada inti atom

4. Jumlah muatan positif dan muatan negatif adalah sama, sehingga atom bersifat netral

Kelebihan

Teori Rutherford adalah pada hasil percobaan hamburan sinar alfa pada lapisan logam emas tipis bahwa sebagian partikel alfa dapat diterusksan, dibelokkan dan dipantulkan.

Kelemahan

Teori Rutherford tentang elektron yang bergerak mengelilingi inti atom. Jika elektron yang bermuatan negatif mengelilingi inti atom yang bermuatan positif seharusnya elektron akan kehilangan energi karena adaya gaya tarik menarik antara inti atom dan elektron sehingga akan jatuh ke inti atom. Tetapi hal tersebut tidak dapat dijelaskan oleh Rutherford, karena elektron tetap stabil mengelilingi inti atom. Sehingga hal ini bertentangan dengan teori Maxwell mengenai hukum fisika klasik.

Teori Atom Thomson

Thomson mengusulkan teori atom sebegai berikut :

1. Atom memiliki bentuk seperti bola pejal yang bermuatan positif

2. Terdapat elektron yang tersebar merata didalamnya

3. Elektron tersebut bermuatan negatif

4. Memiliki jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral

Kelebihan :

Dapat menjelaskan bahwa elektron merupakan partikel subatomik dan juga dapat menjelaskan adanya sifat listrik atom.

Kekurangan :

tidak menjelaskan adanya inti atom dan hasil percobaan hamburan sinar alfa pada lapisan logam emas tipis bahwa sebagian partikel alfa dapat diterusksan, dibelokkan dan dipantulkan yang dikemukakan oleh Rutherford.

Teori Atom Bohr

Niels Henrik David Bohr menyempurnakan teori atom sebelum – sebelumnya yang sudah ada, teori atom Bohr menjelaskan sebagai berikut :

1. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif beredar mengelilingi inti atom

2. Elektron yang beredar mengelilingi inti atom pada suatu lintasan yang stasioner disebut kulit.

3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit (lintasan) ke kulit (lintasan) yang lainnya.

Kelebihan :

Dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen.
Dapat menjelaskan elektron yang beredar mengelilingi inti atom mempunyai lintasan dan energi.

Kelemahan :

Hanya dapat menjelaskan garis spektrum atau serapan adsorpsi dari atom hidrogen tetapi untuk spektrum atom yang lebih kompleks/lebih besar/jumlah elektron lebih banyak Bohr tidak dapat menjelaskannya.

$mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$