Tentukan zat yang merupakan asam dan basa konjugasinya pada reaksi reaksi terserbut

By Posted on

Tentukan zat yang merupakan asam dan basa konjugasinya pada reaksi reaksi terserbut

Jawaban Terkonfirmasi

Tentukan zat yang merupakan asam dan basa konjugasinya pada reaksi reaksi terserbut!

Menurut teori asam basa Bronsted Lowry, asam merupakan zat yang mendonorkan proton sedangkan basa merupakan zat yang menerima proton. Contoh reaksi asam basa Bronsted-Lowry adalah :

H₂PO₄⁻(aq) + H₂O(aq)  ⇄    H₃PO₄(aq)       +   OH⁻(aq)

basa               asam          asam konjugasi     basa konjugasi

  • Ion H₂PO₄⁻ merupakan basa karena menerima proton dari H₂O menjadi H₃PO₄. Senyawa H₃PO₄ berperan sebagai asam konjugasi yang merupakan pasangan dari basa H₂PO₄⁻
  • H₂O merupakan asam karena mendonorkan proton kepada basa H₃PO₄ menjadi ion OH⁻. Ion OH⁻ berperan sebagai basa konjugasi yang merupakan pasangan dari asam H₂O

Pembahasan

Teori asam basa Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry merupakan salah satu teori mengenai asam basa. Teori asam basa Bronsted-Lowry berdasarkan reaksi asam-basa dengan adanya transfer proton atau ion H⁺

  • Asam merupakan zat yang mendonor atau memberikan proton (donor proton)
  • Basa merupakan zat yang menerima proton (akseptor proton)

Pada teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat asam basa konjugasi. Asam konjugasi merupakan pasangan dari basa yang memiliki lebih banyak 1 atom H, sedangkan basa konjugasi merupakan pasangan dari asam yang memiliki lebih sedikit 1 atom H.

Kekuatan asam ditentukan oleh kemampuan mendonorkan proton ke basa, sedangkan kekuatan basa ditentukan oleh kemampuan untuk menerima proton dari asam.

Kekuatan asam basa Bronsted-Lowry berkaitan dengan pasangan asam basa konjugasi yaitu semakin kuat asam maka semakin lemah basa konjugasinya, dan semakin kuat basa maka semakin lemah asam konjugasinya.  Contoh HCl termasuk asam kuat sedangkan basa konjugasinya yaitu Cl⁻  merupakan basa lemah.

Pada reaksi asam basa Bronsted-Lowry, terdapat senyawa yang bersifat amfoter. Senyawa amfoter merupakan senyawa yang dapat bertindak sebagai asam dan basa tergantung pada jenis zat yang bereaksi dengan molekul atau ion tersebut. Contoh senyawa amfoter adalah H₂O . Perhatikan reaksi di bawah ini :

H₂O   + NH₃    ⇄          NH₄⁺       +        OH⁻

asam    basa     asam konjugasi     basa konjugasi

HPO₄²⁻ +  H₂O    ⇄         PO₄³⁻           +    H₃O⁺

asam     basa           basa konjugasi   asam konjugasi

Berdasarkan dua reaksi diatas menunjukkan bahwa H₂O dapat berperan sebagai asam dan basa tergantung pada jenis zat yang bereaksi.

Salah satu kelemahan teori Bronsted-Lowry adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam basa pada senyawa ion kompleks  

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang teori asam basa brainly.co.id/tugas/20822143

2. Materi tentang penentuan spesi pada reaksi asam basa Bronsted-Lowry brainly.co.id/tugas/1918480

3. Materi tentang penentuan konsentrasi ion H⁺ dan ion OH⁻ serta pH dari asam kuat brainly.co.id/tugas/20597203

Detil jawaban  

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Larutan asam basa

Kode: 11.7.5

Kata Kunci: teori asam basa Bronsted-Lowry