kh = 10^-9 , h= 10^-3 ; Ar N =14,1H=1, Cl= 35,5
a. 0,107
b. 0.05
c. 0,45
d. 5,2
e. 7,4
Berapa gram NH4Cl yang harus ditambahkan pada larutan garam NH4cl 2 liter?
Massa NH₄Cl yang harus ditambahkan pada larutan NH₄Cl 2 mL dengan Kh = 10⁻⁹ dan [H⁺] = 10⁻³. Dimana Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol adalah 107 gram atau 0,107 kg.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V NH₄Cl = 2 mL = 0,002 L
Kh = 10⁻⁹
[H⁺] = 10⁻³
Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
Ditanya : massa NH₄Cl ?
Jawab :
Soal diatas dapat diselesaikan dengan menggunakan rumus hidrolisis bersifat asam. dikatakan bersifat asam karena garam yang berasal dari campuran asam kuat dan basa lemah. Rumusnya yaitu :
[H⁺] = √Kh × [Garam]
pH = – log [H⁺]
Keterangan : Kh = tetapan hidrolisis
cara menghitungnya yaitu :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung konsentrasi garam NH₄Cl dengan cara sebagai berikut :
[H⁺] = √Kh × [Garam]
10⁻³ = √10⁻⁹ × [NH₄Cl]
(10⁻³)² = 10⁻⁹ × [NH₄Cl]
10⁻⁶ = 10⁻⁹ × [NH₄Cl]
[NH₄Cl] = 10⁻⁶ / 10⁻⁹
[NH₄Cl] = 1000 M
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol NH₄Cl dengan cara sebagai berikut :
mol NH₄Cl = M × V
= 1000 M × 0,002 L
= 2 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung massa molekul relatif (Mr) NH₄Cl dengan cara sebagai berikut :
Mr NH₄Cl = Ar N + (4 × Ar H) + Ar Cl
= 14 g/mol + (4 × 1 g/mol) + 35,5 g/mol
= 14 g/mol + 4 g/mol + 35,5 g/mol
= 53,5 g/mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung massa NH₄Cl dengan cara sebagai berikut :
massa NH₄Cl = mol × Mr
= 2 mol × 53,5 g/mol
= 107 gram = 0,107 kg
Note : kemungkinan terjadi kesalahan dalam volume larutannya.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/22003392
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/22019984
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/22075414
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/22003923
Materi tentang hidrolisis brainly.co.id/tugas/10145769
___________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis
