perubahan entalpi pembakaran gas metana ch4 (Ar C = 12 dan H = 1) sebesar -80 kj/mol pembakaran entalpi pembakaran 1,6 gram gas tersebut adalah?

By Posted on

perubahan entalpi pembakaran gas metana ch4 (Ar C = 12 dan H = 1) sebesar -80 kj/mol pembakaran entalpi pembakaran 1,6 gram gas tersebut adalah?

Jawaban Terkonfirmasi

Perubahan entalpi pembakaran gas metana CH₄ (Ar C = 12 dan H = 1)  sebesar -80 kj/mol pembakaran entalpi pembakaran 1,6 gram gas tersebut adalah -8 kJ.

CH₄ + 2O₂ —> CO₂ + 2H₂O        ΔH°c CH₄ = -80 kJ/mol

ΔH°c CH₄ untuk 0,1 mol = -8 kJ

Pembahasan

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

  • Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang
    sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
  • Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk
    reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
  • Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka
    besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
  • Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah
    tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol

senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = – ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = – 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Diket :

ΔH°c CH₄ = -80 kJ/mol

massa CH₄ = 1,6 gram

Ditanya :

ΔH°c CH₄ untuk 1,6 gram

Jawab :

  • Menentukan persamaan termokimia

Perubahan entalpi pembakaran gas metana CH₄ sebesar -80 kj/mol, maka persamaan termokimianya adalah

CH₄ + O₂ —> CO₂ + H₂O (reaksi belum setara)

CH₄ + 2O₂ —> CO₂ + 2H₂O        ΔH°c CH₄ = -80 kJ/mol

artinya entalpi pembakaran 1 mol gas CH₄ adalah -80 kJ.

  • Menentukan mol gas CH₄

Mr CH₄ = 1. Ar C + 4. Ar H

Mr CH₄ = 1. 12 + 4. 1

Mr CH₄  = 12 + 4

Mr CH₄  = 16

n CH₄ = frac{massa}{Mr}

n CH₄ = frac{1,6}{16}

n CH₄ = 0,1 mol

  • Menentukan entalpi pembakaran gas CH₄ untuk 0,1 mol

entalpi pembakaran 1 mol gas CH₄ adalah -80 kJ, maka

ΔH°c CH₄ untuk 0,1 mol adalah 0,1 x – 80 kJ.

ΔH°c CH₄ untuk 0,1 mol = -8 kJ

Pelajari lebih lanjut

Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , brainly.co.id/tugas/19620645 , brainly.co.id/tugas/19291389?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage

Menentukan entalpi penguraian standar brainly.co.id/tugas/4530112

Menentukan entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/3592757

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/18474667 , brainly.co.id/tugas/8591912 , brainly.co.id/tugas/19067307 , brainly.co.id/tugas/4586390

Penentuan ∆H  dengan hukum hess brainly.co.id/tugas/17592071 , brainly.co.id/tugas/18927284 , brainly.co.id/tugas/8100029# , brainly.co.id/tugas/4419272 , brainly.co.id/tugas/19719370

Penentuan ∆H dengan kalorimeter brainly.co.id/tugas/13406266 , brainly.co.id/tugas/19406464

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan brainly.co.id/tugas/1496914 , brainly.co.id/tugas/18538546 , brainly.co.id/tugas/4586390

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H brainly.co.id/tugas/10108513

———————————————

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, entalpi pembakaran, mol, massa, perubahan entalpi

Gambar Jawaban