dalam kalori meter bom berisi 250 ml air yang suhu nya 25°C kemudian di bakar 200 mg gas etena(C2H4) . suhu tertinggi yang di capai air dalam kalori meter adalah 35°C. bila kapasitas panas kalori meter 75 J/°C dan kalori jenis air 4,2 J/°C. tentukan perubahan entalpi pembakaran gas etena tersebut.

By Posted on

dalam kalori meter bom berisi 250 ml air yang suhu nya 25°C kemudian di bakar 200 mg gas etena(C2H4) . suhu tertinggi yang di capai air dalam kalori meter adalah 35°C. bila kapasitas panas kalori meter 75 J/°C dan kalori jenis air 4,2 J/°C. tentukan perubahan entalpi pembakaran gas etena tersebut.

Jawaban Terkonfirmasi

Dalam kalori meter bom berisi 250 ml air yang suhu nya 25°C kemudian di bakar 200 mg gas etena (C2H4) . suhu tertinggi yang di capai air dalam kalori meter adalah 35°C. bila kapasitas panas kalori meter 75 J/°C dan kalori jenis air 4,2 J/°C. Perubahan entalpi pembakaran gas etena tersebut adalah – 1.574,9685 kJ

Pembahasan

boxed{boxed{bold{pink{Termokimia}}}}

mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(Delta H) }

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

.

Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

boxed{boxed{bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~Delta T}}}

q reaksi = – q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalorimeter) = qreaksi

boxed{boxed{bold{green{Diket}}}}  

V air = 250 mL

a C₂H₄ = 200 mg = 0,2 gram

Mr C₂H₄ = 28

T₁ = 25°C

T₂ = 35°C

C = 75 J/°C

c = 4,2 J/gram °C

boxed{boxed{bold{purple{Ditanya}}}}  

Perubahan entalpi pembakaran gas etena

boxed{boxed{bold{blue{Jawab}}}}  

Menentukan q kalorimeter

q kalorimeter = C x ΔT

q kalorimeter = 75 x (35 – 25)

q kalorimeter = 75 x 10

q kalorimeter = 750 J

q kalorimeter = 0,75 kJ

———————————————–

Menentukan q larutan

q larutan = m x c x ΔT

q larutan = 250 x 4,2 x (35 – 25)

q larutan = 250 x 4,2 x 10

q larutan = 250 x 42

q larutan = 10500 J

q larutan = 10,5 kJ

———————————————–

Menentukan q reaksi

q reaksi = – (q kalorimeter + q larutan)

q reaksi = – (0,75 + 10,5)

q reaksi = – 11,25 kJ

———————————————–

Menentukan jumlah mol (n) C₂H₄

n C₂H₄ = frac{0,2}{28}

n C₂H₄ = 0,00714285714

n C₂H₄ = 0,007143 mol

———————————————–

Menentukan perubahan entalpi

ΔH C₂H₄ = frac{q~reaksi}{n}

ΔH C₂H₄ = frac{-~11,25}{0,007143}

ΔH C₂H₄ = – 1.574,9685 kJ

boxed{boxed{bold{red{Kesimpulan}}}}  

ΔH C₂H₄ = – 1.574,9685 kJ

mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              boxed{spadesuit}boxed{bold{orange{Semoga~Membantu}}}boxed{spadesuit}              

            boxed{spadesuit}boxed{bold{orange{Chemistry~ionkovalen}}}boxed{spadesuit}

mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar

Gambar Jawaban