Kerjakan soal berikut ​

By Posted on

Kerjakan soal berikut ​

Kerjakan soal berikut ​

Jawaban Terkonfirmasi

Berikut adalah hasil lengkap untuk tabel sebagaimana ditanyakan pada soal :

left|begin{array}{c|c|c|c|c|c}cline {1 -6}&&&&&\bf Muatan&bf Nomor&bf Nomor&bf Jumlah &bf Jumlah &bf Jumlah \ & bf atom &bf massa &bf proton&bf neutron&bf elektron\&&&&&\cline {1 -6}&&&&&\sf 0&sf 15&sf 31&sf 15 &sf 16 &sf 15\&&&&&\sf -1&sf 35&sf 60&sf 35 &sf 45 &sf 36\&&&&&\sf -2&sf 18&sf 40&sf 18 &sf 22 &sf 20\&&&&&\sf +1&sf 37&sf 86&sf 37&sf 49 &sf 36\&&&&&\sf -2&sf 16&sf 32&sf 16 &sf 16 &sf 18\ cline {1 -6}end{array}right|

Unsur-unsur pada golongan IA adalah :

  • Hidrogen (H)
  • Litium (Li)
  • Natrium (Na)
  • Kalium (K)
  • Rubidium (Rb)
  • Cesium (Cs)
  • Fransium (Fr)

Unsur-unsur pada golongan IIA adalah :

  • Beriium (Be)
  • Magnesium
  • Calsium (Ca)
  • Stronsium (Sr)
  • Barium (Ba)
  • Radium (Ra)

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada tabel periodik unsur, lambang/simbol unsur dilengkapi dengan data nomor atom dan nomor massa. Di mana normor atom menunjukkan jumlah proton dan nomor massa menunjukkan jumlah proton dengan neutron dalam inti. Adapun elektron akan mengikuti muatan dari unsur tersebut.

Terkait soal pada tabel

  1. Muatan = 0
    Nomor atom = 15
    Nomor massa = 31
    Maka :
    > Jumlah proton = nomor atom
    > Jumlah proton = 15
    ________________
    > Jumlah neutron = nomor massa – proton
    > Jumlah neutron = 31 – 15
    > Jumlah neutron = 16
    ________________
    > Jumlah elektron = nomor atom – muatan
    > Jumlah elektron = 15 – 0
    > Jumlah elektron = 15
  2. Muatan = -1
    Nomor atom = 35
    Jumlah neutron = 45
    Maka :
    > Jumlah proton = nomor atom
    > Jumlah proton = 35
    ________________
    > Jumlah neutron = nomor massa – proton
    > 45 = nomor massa – 15
    > Nomor massa = 60
    ________________
    > Jumlah elektron = nomor atom – muatan
    > Jumlah elektron = 35 – (-1)
    > Jumlah elektron = 36
  3. Jumlah proton = 18
    Nomor massa = 40
    Jumlah elektron = 20
    Maka :
    > Jumlah proton = nomor atom
    > Nomor atom = 18
    ________________
    > Jumlah neutron = nomor massa – proton
    > Jumlah neutron = 40 – 18
    > Jumlah neutron = 22
    ________________
    > Jumlah elektron = nomor atom – muatan
    > Muatan = nomor atom – jumlah elektron
    > Muatan = 18 – 20 = -2
  4. Muatan = +1
    Nomor atom = 37
    Nomor massa = 86
    Maka :
    > Jumlah proton = nomor atom
    > Jumlah proton = 37
    ________________
    > Jumlah neutron = nomor massa – proton
    > Jumlah neutron = 86 – 37
    > Jumlah neutron = 49
    ________________
    > Jumlah elektron = nomor atom – muatan
    > Jumlah elektron = 37 – 1
    > Jumlah elektron = 36
  5. Jumlah proton = 16
    Jumlah neutron = 16
    Jumlah elektron = 18
    Maka :
    > Jumlah proton = nomor atom
    > Nomor atom = 16
    ________________
    > Jumlah neutron = nomor massa – proton
    > Nomor massa  = jumlah proton + neutron
    > Nomor massa  = 16 + 16 = 32
    ________________
    > Jumlah elektron = nomor atom – muatan
    > 18 = 16 – muatan
    > Muatan = 16 – 18 = -2

Unsur-unsur golongan IA dan IIA termasuk unsur logam. Di mana golongan IA disebut golongan logam alkali dan IIA logam alkali tanah. Unsur-unsur pada golongan IA ada hidrogen yang bukan termasuk logam. Pada golongan IA dan IIA ada unsur radioaktif juga yaitu fransium untuk IA dan radium untuk IIA.

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang faktor yang memengaruhi afinitas elektron :
    brainly.co.id/tugas/51510064
  2. Materi tentang konfigurasi elektron dan kereaktifan unsur :
    brainly.co.id/tugas/44942798
  3. Materi tentang unsur golongan IA dan IIA :
    brainly.co.id/tugas/17939197

______________

Detail jawaban

Kelas    : 10
Mapel  : Kimia
Bab      : Sistem periodik
Kode    : 10.7.3