jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: naoh (aq) + hcl (aq) → nacl (aq) + h2o (l)
a. +50,16 kj
b. -50,16kj
c. +80,14kj d. +11,704 kj
e. -11,704kj
Dalam suatu kalorimeter direaksikan 200 cm3 larutan naoh 1 m dengan 200 cm3 larutan hcl 1 m, ternyata suhunya naik dari 29°c menjadi 36°c kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g°k dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3.
Jawaban:
Sebanyak 200 mL NaOH 1 M direaksikan dengan 200 mL HCl 1 M. Terjadi kenaikan suhu dari 29°C menjadi 36°C. Jika kalor jenis larutan 4,18J/g°C dan massa jenis larutan 1 g/mL maka ΔH dari reaksi HCl + NaOH
→ NaCl
+
adalah – 58,52 kJ/mol.
Penjelasan:
Diketahui :
200 mL NaOH 1 M = 200 mmol = 0,2 mol
200 mL HCl 1 M = 200 mmol = 0,2 mol
Volume total larutan = 400 mL
ΔT = 36°C-29°C = 7°C
c = 4,18J/g°C
ρ = 1 g/mL
Ditanya
HCl + NaOH
→ NaCl
+
ΔH = ………………………?
Penyelesaian:
Langkah 1. Menghitung massa larutan
m = ρ x V
m = 1 g/mL x 400 mL = 400 gram
Langkah 2. Menghitung kalor reaksi
Q = m × c × ΔT
Q = 400g × 4,18J/g°C × 7°C
Q =11.704 Joule = 11,704 kJ
Langkah 3. Menghitung ΔH
ΔH =
ΔH = –
ΔH = – 58,52 kJ/mol
Jadi, ΔH dari reaksi HCl + NaOH
→ NaCl
+
adalah ΔH = – 58,52 kJ/mol
Materi tentang perubahan entalpi reaksi dapat disimak pada link:
#BelajarBersamaBrainly