Pada suatu percobaan dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas H2 dan 2 mol ga I2, kemudian terjadi reaksi kesetimbangan : 2HI(g) D H2(g) + I2(g) Saat kesetimbangan tercapai pada suhu 27 oc terdapat 1 mol HI. Besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah…

By Posted on

a. 1​​
b. 1/9​​
c. ¼​​
d. 1/16​​
e. 1/18

Pada suatu percobaan dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas H2 dan 2 mol ga I2, kemudian terjadi reaksi kesetimbangan : 2HI(g) D H2(g) + I2(g) Saat kesetimbangan tercapai pada suhu 27 oc terdapat 1 mol HI. Besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah…

Jawaban Terkonfirmasi

Pada suatu percobaan kimia, asam iodida (HI) diurai menjadi gas Hidrogen (HI) dan iodin (I2) berdasarkan persamaan reaksi berikut :

2HI ⇔ H2 + I2

Reaksi kimia tersebut adalah reaksi reversible, sehingga keadaan setimbang dapat terjadi pada kondisi tertentu. jika dalam ruang 2 Liter ditambahkan 2 mol gas H2 dan 2 mol gas I2, maka konsentrasi masing-masing adalah :

[H2] = n/V = 2/2 = 1 M

[I2] = n/V = 2/2 = 1 M

Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol HI maka konsentrasi HI adalah :

[HI] = n/V = 1/2 = 0.5 M

Maka konsentrasi masing-masing senyawa dan produk dalam kondisi setimbang adalah sebagai berikut :

                    H2    +    I2   ⇔   2HI

mula          : 1 M          1 M          -

reaksi        : 0.25 M  0.25 M    0.5 M

setimbang: 0.75 M   0.75 M    0.5 M

Sehingga tetepan kesetimbangan reaksi adalah :

Kc = [HI]²/[H2][I2] = [0.5]²/[0.75][0.75] = 4/9

Jadi besarnya tetapan kesetimbangan adalah 4/9.

Pembahasan

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.

Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.

Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :

aA ⇔ bB + nC

maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan

Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ

dan

Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)

Pelajari lebih lanjut

Detail Tambahan

Kelas : XI SMA

Mapel : Kimia

Materi : Kesetimbangan Kimia

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc