Sebanyak 10 mL larutan asam klorida yang mempunyai pH = 2 – log 5 dinetralkan dengan larutan kalium hidroksida yg mempunyai pH = 12 volume basa yang

HCl pH = 2 – log 5
pH = – log[H+]
2-log 5 = – log[H+]
[H+] = 5×10⁻² = 0,05 M
[HCl]=[H+] = 0,05 M

KOH pH = 12
pOH = 14 – 12 = 2
pOH = – log[OH-]
2 = – log[OH-]
[OH-] = 10⁻² = 0,01 M
[KOH]=[OH-] = 0,01 M

V KOH = V HCl x M HCl / M KOH
V KOH = 10 x 0,05 / 0,01
V KOH = 50 ml