– Diketahui entalpi pembentukan CH3OH, CO2, dan H20 berturut-turut adalah -238,6 kJ/mol, – 394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 16 gram metanol (Mr = 32) dihasilkan kalor sebesar​

Jawaban:

263,7 kj

Penjelasan:

∆Hf° (perubahan entalpi pembentukan) : energi/kalor yg dibutuhkan untuk membentuk 1 mol senyawa.

Dalam perhitungan ∆H reaksi, terdapat beberapa metode diantaranya yaitu:

1. Data langsung.

2. Rumus ∆H reaksi.

3. Diagram siklus .

4. Diagram energi.

Pada soal yang diketahui, metode yang sesuai untuk digunakan adalah rumus ∆H reaksi.

Diketahui:

∆Hf° CH3OH = -238,6 kj/mol

∆Hf° CO2 = -394 kj/mol

∆Hf° H2O = -286 kj/mol

Ditanya:

Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 16 gram metanol?

Proses:

Reaksi: CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O

∆H reaksi = jumlah ∆Hf° produk – jumlah ∆H reaktan

∆H reaksi = {(1.∆Hf° CO2 + 2.∆Hf° H2O) – (1.∆Hf° CH3OH + 3/2.∆Hf° O2)}

∆H reaksi = {(-394) + (-372)} – {(-238,6) + 0}

∆H reaksi = -766 + 238,6

∆H reaksi = -527,4 kj/mol

Selanjutnya mencari mol CH3OH = massa /mr. Maka mol CH3OH = 16/32 = 0,5 mol.

Hubungan antara ∆H, mol dan 1 adalah

∆H = -q/mol

-527,4 kj/mol = -q/0,5 mol

q = 263,7 kj

Semoga membantu ya …

Cmiiw :))