1). tentukan ph campuran dari 50 ml HCl 0,1 M ditambah 50 ml NaOH 0,2 M!
2). tentukan ph campuran dari 30ml HCl 0,1M ditambah 10ml NaOH 0,1 M !
Jawab :
1. pH larutan campuran antara 50 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,2 M adalah 12 + log 5
2. pH larutan campuran antara 30 ml HCl 0,1 M dengan 10 ml NaOH 0,1 M adalah 2 – log 5
Pembahasan
- Reaksi kesetimbangan air
Reaksi ionisasi air:
H₂O(l) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
atau
H₂O(l) → H⁺(aq) + OH⁻(aq)
Dari persamaan reaksi kesetimbangan air diperoleh persamaan:
[H₃O⁺] [OH⁻] = Kw atau [H⁺] [OH⁻] = Kw
Kw adalah tetapan kesetimbangan ionisasi air. Pada suhu 25˚C harga Kw = 1 x 10⁻¹⁴
pKw = – log Kw
pKw = – log (1 x 10⁻¹⁴) = 14
- Derajat keasaman (pH) dan derajat kebasaan (pOH)
Soren Soresen mengajukan cara pengukuran konsentrasi ion H⁺ yang dikenal sebagai pH (dalam bahasa Perancis “pouvoir hydrogen") atau derajat keasaman. Persamaan nilai pH dan pOH:
pH = – log [H⁺] pOH = – log [OH⁻]
Hubungan pH, pKw dan pOH adalah :
[H⁺] [OH⁻] = Kw
pH + pOH = pKw (jika harga Kw = 1 x 10⁻¹⁴)
pH + pOH = 14
- Perhitungan pH Asam Kuat dan Basa Kuat
Asam kuat merupakan asam yang terionisasi sempurna dalam air menghasilkan ion H⁺ (derajat ionisasi = 1). Contoh asam kuat diantaranya H₂SO₄ dan HCl. Penentuan pH asam kuat ditentukan oleh banyaknya konsentrasi ion H⁺ yang terionisasi.
Penentuan konsentrasi ion H⁺ pada asam kuat yaitu :
[H⁺] = a x Ma
pH = – log [H⁺]
[H⁺] =
Keterangan :
[H⁺] : konsentrasi ion H⁺ (M)
a : valensi asam atau jumlah ion H⁺ yang dihasilkan
Ma : molaritas asam
Basa kuat merupakan basa yang terionisasi sempurna dalam air menghasilkan ion OH⁻(derajat ionisasi = 1). Contoh basa kuat diantaranya KOH dan Mg(OH)₂. Penentuan pH basa kuat ditentukan oleh banyaknya konsentrasi ion OH⁻yang terionisasi.
[OH⁻] = b x Mb
pOH = – log [OH⁻]
[OH⁻] =
Keterangan :
[OH⁻] : konsentrasi ion OH⁻ (M)
b : valensi basa atau jumlah ion OH- yang dihasilkan
Mb : molaritas basa
Penyelesaian Soal
Reaksi antara larutan asam kuat HCl dengan larutan basa kuat NaOH akan menghasilkan garam dan air. Persamaan reaksinya yaitu :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
- Soal Nomor 1
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Mula² 5 mmol 10 mmol
Bereaksi - 5 mmol -5 mmol 5 mmol
===========================================
Sisa 0 5 mmol 5 mmol
Mol = molaritas x volume larutan
Mol HCl mula² = 0,1 M x 50 ml = 5 mmol
Mol NaOH mula² = 0,2 M x 50 ml = 10 mmol
Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, maka :
1 mol HCl ≈ 1 mol NaOH ≈ 1 mol NaCl
Mol HCl lebih kecil dibandingkan mol NaOH, maka mol HCl habis bereaksi
Mol NaOH bereaksi = 1/1 x mol HCl = 5 mmol
Mol NaCl yang terbentuk = 1/1 x mol HCl = 5 mmol
Berdasarkan persamaan reaksi diatas, terdapat mol NaOH yang tersisa dan mol NaCl yang dihasilkan maka pH larutan campuran ditentukan dari mol NaOH yang tersisa
[NaOH] = mol / volume larutan total
= 5 mmol / (50 ml + 50 ml)
= 0,05 M
NaOH merupakan basa kuat bervalensi 1 karena menghasilkan 1 ion OH- dari reaksi ionisasinya, maka :
[OH⁻] = vb x Mb
= 1 x 0,05 M
= 5 x 10⁻² M
pOH = – log [OH⁻]
= – log 5 x 10⁻²
= 2 – log 5
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – log 5)
= 12 + log 5
Jadi, pH larutan campuran antara HCl 0,1 M dengan NaOH 0,2 M adalah 12 + log 5
- Soal Nomor 2
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Mula² 3 mmol 1 mmol
Bereaksi - 1 mmol – 1 mmol 1 mmol
==============================================
Sisa 2 mmol 0 1 mmol
Mol HCl mula² = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol
Mol NaOH mula² = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol
Mol NaOH lebih kecil dibandingkan mol HCl, maka mol NaOH habis bereaksi
Mol HCl bereaksi = 1/1 x mol NaOH = 1 mmol
Mol NaCl yang terbentuk = 1/1 x mol NaOH = 1 mmol
Berdasarkan persamaan reaksi diatas, terdapat mol HCl yang tersisa dan mol NaCl yang dihasilkan maka pH larutan campuran ditentukan dari mol HCl yang tersisa
[HCl] = mol / volume larutan total
= 2 mmol / (30 ml + 10 ml)
= 0,05 M
HCl merupakan asam kuat bervalensi 1 karena menghasilkan 1 ion H⁺ dari reaksi ionisasinya, maka :
[H⁺] = va x Ma
= 1 x 0,05 M
= 5 x 10⁻² M
pH = – log [H⁺]
= – log 5 x 10⁻²
= 2 – log 5
Jadi, pH larutan campuran antara HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M adalah 2 – log 5
Pelajari lebih lanjut
1. Basa lemah brainly.co.id/tugas/20510145
2. Teori asam basa brainly.co.id/tugas/20822143
Detil jawaban
Kelas: 11
Mapel: Kimia
Bab: Larutan asam basa
Kode: 11.7.5
Kata Kunci: pH campuran asam kuat dengan basa kuat
