1. 10 mL larutan K-asetat (Mr=98) mempunyai pH=9. jika Ka CH3COOH=2x10^-5, tentukan CH4COOK yang terlarut dalam 500 mL larutannya! (K=39, C=12, H=1, dan O=16)

1. 10 mL larutan K-asetat (Mr=98) mempunyai pH=9. jika Ka CH3COOH=2×10^-5, tentukan CH4COOK yang terlarut dalam 500 mL larutannya! (K=39, C=12, H=1, dan O=16)

Kita Pakai Konsep Hidrolisis Garam
CH₃COOK ==> pH = 9 | Vol = 10 ml | (Ka = 2 x 10⁻⁵)
Pertama kita cari molaritas awalnya.
pH = 9 ==> pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵

[OH⁻] = $sqrt{ frac{Kw}{Ka} x [CH_3COOK]}$
10⁻⁵ = $sqrt{ frac{10^-^1^4}{2 x 10^-^5} x [CH_3COOK]}$
(10⁻⁵)² = $frac{10^-^1^4}{2x10^-^5}$ x [CH₃COOK]
[CH₃COOK] = 10⁻¹⁰ x $frac{2x10^-^5}{10^-^1^4}$
[CH₃COOK] = 0,2 M

Nah, yang ditanyakan, berapa CH₃COOK yang terlarut dalam 500 ml? kita pakai rumus pengenceran dulu.
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
0,2M x 10 ml = M₂ x 500 ml
M₂ = $frac{2}{500}$ = 4 x 10⁻³ M

mol yang terlarut = 4 x 10⁻³M x 500 ml = 2 mmol
massa CH₃COOK = Mr x mol = 98 g/mol x 2 mmol = 196 mg = 0,196 gram

Semoga Membantu!!!
Terbaiknya!!