Apa perbedaan antara Asam basa menurut Arrhenius Dan Bronsted-Lowry?

1. Asam Basa menurut Arrhenius
Asam+Basa —> Garam + Air
Cth :
HCl(aq) –> H⁺+ Cl⁻
2. Asam Basa menurut Brownsted Lowry
Asam : Donor proton (H⁺) –> Ciri : punya H
Basa : Akseptor proton —> Ciri : punya PEB (Pasangan Elektron Bebas), punya O
Amfoter : Bisa Asam maupun basa –> punya H, tidak +
Cth :
NH₃+H₂O⇄NH₄+OH⁻

NH₃ = Basa
H₂O = Asam
NH₄ = Asam konjugasi
OH⁻ = Basa konjugasi

Semoga Membantu