sebanyak 20 ml larutan nh3 0,30 M (kb = 10^-5) dicampur dengan 40 ml larutan hcl 0,10 M. pH campuran adalah ..... (log 5 = 0,699, log 2 = 0,301)

sebanyak 20 ml larutan nh3 0,30 M (kb = 10^-5) dicampur dengan 40 ml larutan hcl 0,10 M. pH campuran adalah ….. (log 5 = 0,699, log 2 = 0,301)

   NH₃ + HCL -> NH₄CL
M 6mmol 4 –
t 4mmol 4 4
s 2 mmol - 4
terdapat sisa basa lemah
[OH⁻] = Kb × b/g
   10⁻⁵ . 2/4
   10⁻⁵ . 5. 10⁻¹ = 5.10⁻⁶
pOH = 6-log5
ph = 14 – (6-log 5)
   8+log 5 = 8 + 0,699 = 8,699

Dik:
[NH₃] = 0,3 M | 20 ml (Kb = 10⁻⁵)
[HCl] = 0,1 M | 40 ml
(log 2 = 0,301 , log 5 = 0,699)

NH₃ + HCl ===> NH₄Cl
Mula 6 mmol 4 mmol
Reaksi -4 mmol -4 mmol + 4 mmol
Sisa 2 mmol – 4 mmol

Karena ada basa lemah yang bersisa, maka larutan ini bersifat Buffer, maka untuk mencari pH nya menggunakan :
[OH⁻] = Kb X $frac{mol Asam}{mol Garam}$
[OH⁻] = 10⁻⁵ X $frac{2 mmol}{4 mmol}$
[OH⁻] = 10⁻⁵ X 0,5 = 5 x 10⁻⁶

pH = 14 -( – log [OH⁻])
pH = 14 -( – log 5 x 10⁻⁶)
pH = 14 -(6-log 5)
pH = 8 + log 5 = 8,699

Semoga Membantu!!
Terbaiknya