Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,2 M direaksikakan dengan 200 mL larutan NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter gelas stirofoam. Ternyata suhu campuran naik dari 27°C menjadi 33°C. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air dan kalor jenisnya adalah 4,18 J.g-¹.°C-1, tentukan perubahan entalpi untuk reaksi HCI + NaOH -> NaCl + H₂O​

By Posted on

Sebanyak 100 mL larutan HCI 0,2 M direaksikakan dengan 200 mL larutan NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter gelas stirofoam. Ternyata suhu campuran naik dari 27°C menjadi 33°C. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air dan kalor jenisnya adalah 4,18 J.g-¹.°C-1, tentukan perubahan entalpi untuk reaksi HCI + NaOH -> NaCl + H₂O​

Jawaban Terkonfirmasi

Jawaban:

Perubahan entalpi reaksi untuk reaksi tersebut adalah -376,2 kJ/mol. Rumus yang digunakan adalah [Delta H = - frac{q}{n}], dengan keterangan, q adalah kalor reaksi dan n adalah mol. Adapun cara menentukan nilai q (kalor reaksi) adalah [q = m times c times Delta T].

Penjelasan:  

Diketahui:

100 mL larutan HCl 0,2M, maka mol HCl adalah:

[begin{array}{*{20}{c}} n& = &{M times V} \ {}& = &{0,2 times 0,1} \ {}& = &{0,02{text{ }}mol} end{array}]

200 mL larutan NaOH 0,1M, maka mol NaOH adalah:

[begin{array}{*{20}{c}} n& = &{M times V} \ {}& = &{0,1 times 0,2} \ {}& = &{0,02{text{ }}mol} end{array}]

Perubahan suhu yang terjadi 27°C menjadi 33°C adalah:

[begin{array}{*{20}{c}} {Delta T}& = &{{T_2} - {T_1}} \ {}& = &{33^circ C - 27^circ C} \ {}& = &{6^circ C} end{array}]

Pertama, tentukan nilai q.

[begin{array}{*{20}{c}} q& = &{m times c times Delta T} \ {}& = &{(100 + 200) times 4,18 times 6} \ {}& = &{7.524{text{ }}J} end{array}]

Dengan demikian, nilai q adalah 7,524 kJ

Kedua, tentukan nilai n (mol).

     Persamaan reaksi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

                               m   0,02    0,02        -           –

                               r     0,02    0,02      0,02     0,02

                               s       –          -           0,02     0,02

Dengan demikian, nilai n adalah 0,02 mol.

Ketiga, tentukan entalpi reaksi (ΔHr).

[begin{array}{*{20}{c}} {Delta H}& = &{ - frac{q}{n}} \ {}& = &{ - frac{{7,524}}{{0.02}}} \ {}& = &{ - 376,2{text{ }}kJ/mol} end{array}]

Pelajari lebih lanjut materi penentuan entalpi reaksi pada brainly.co.id/tugas/3853252.

#BelajarBersamaBrainly