Soal Kuis Kimia

By Admin ReiPosted on December 11, 2022

Materi : Perhitungan Kimia / Stoikiometri
Tipe soal : 50315-01
Tingkat Kesulitan : Mudah
Petunjuk : Mohon menjawab dengan jelas dan tepat!Dan dianjurkan untuk menganalisis data pada soal!
Soal :
Pada pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon CxHy dihasilkan 0,11 gram gas CO₂ dan 0,045 gram H₂O.3 liter gas hidrokarbon itu pada suhu dan tekanan tertentu beratnya 1,155 gram.Berat 1 liter gas nitrogen (Ar N = 14) pada suhu dan tekanan tersebut adalah 0,385 gram.(Ar C = 12,Ar H = 1).
Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut !

Soal Kuis Kimia

Jawaban Terkonfirmasi

$CxHy + O_2 rightarrow CO_2 + H_2O$

massa C dalam CO₂
$frac{C.Ar~C}{Mr~CO_2}.massa~CO_2 \ \ = frac{1.12}{44}.0,11=0,03~gram$

massa H dalam H₂O
$frac{H.Ar~H}{Mr~H_2O}.massa~H_2O \ \ = frac{2.1}{18}.0,045=0,005~gram$

mol C : mol H
0,03/12 : 0,005/1
0,0025 : 0,005
1 : 2

Rumus Empirisnya adalah $CH_2$

————————————————————————–
Menentukan Rumus Molekul

gas Nitrogen (N₂) Mr = 28
mol N₂ = gr/Mr = 0,385 /28 = 0,01375 mol

$frac{n_{HK}}{V_{HK}}= frac{n_{N_2}}{V_{N_2}} \ \ frac{1,155/Mr}{3}= frac{0,01375}{1} \ \ frac{1,155}{Mr}=0,04125 \ \ Mr=28~g/mol$

$(CH_2)_n=28 \ \n.Ar~C + 2n.Ar~H=28 \ \ 12n+2n = 28 \ \ 14n=28 \ \ n=2$

maka Rumus Molekulnya adalah $C_2H_4$