Volume asam sulfat 0,025 M yang diperlukan untuk menetralkan 525mL kalium hidroksida 0,06M adalah

Diket :
mol dari asam sulfat = 0.025 V1
mol dari kalium hidroksida = 0,06 x 525 ml = 31,5 mmol
jika netral maka di akhir reaksi asam dan basa sama sama habis ( karena asam kuat + basa kuat )

jawab :

       H₂SO4   +   2KOH   ->    K₂SO4    +    2H₂O
m    0,025x         31,5                 -                  –
b     0,025x         31,5             15,75           31,5
s         0                0                15,75           31,5

dari persamaan diatas dapat diketahui bahwa agar H₂SO4 habis maka saat bereaksi molnya adalah setengah dari mol KOH karen koefisiennya 1/2 dari KOH, jadi

0,025x = 31,5/2
0,05x = 31,5
x= 31,5/0,05
x=630 mL
 
jadi perlu ditambah 630mL H₂SO4 agar netral, pH = 7

M1=0.025
v1=…….?
m2=525
v2=0,06
jwb=m1xv1=m2xv2
0,025xv1=0,06×525
v1=31,5/0906
=1260