Jika diketahui DeltaHfH2O(g)= -241,8 kj/mol,hitunglah perubahan entalpi Delta H untuk pembakaran 5,6 liter gas hidrogen (STP) membentuk H2O

Diket ΔHf h2o(g) = -241,8
pembakaran h2(g)+1/2o2(g)⇒h2o(g)
ΔH = ∑ΔHf produk - ∑ΔHf reaktan
ΔH = 1. ΔHf h2o
ΔH = – 241,8 kj/mol
-241,8 untuk 1 mol
yang ditanyakan 5,6 liter
n=V/22,4
n=5,6/22,4 = 0,25 mol
mol dit/mol dik x ΔH dik
0,25 mol/1 mol x -241,8 kj/mol = -60,45 kj