unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis leburan KHF2, Sesuai persamaan reaksi berikut.[ HF2-(aq) –> HF(aq) + 1/2 F2(g) + e- ].Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 L F2 ( diukur pada 0 celsius dan tekanan 1 atm ) dengan arus 20 ampere ( 1 Faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 L ) adalah……

By Posted on

unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis leburan KHF2, Sesuai persamaan reaksi berikut.[ HF2-(aq) –> HF(aq) + 1/2 F2(g) + e- ].Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 L F2 ( diukur pada 0 celsius dan tekanan 1 atm ) dengan arus 20 ampere ( 1 Faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 L ) adalah……

Jawaban Terkonfirmasi

unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis leburan KHF2, Sesuai persamaan reaksi berikut.[ HF2-(aq) –> HF(aq) + 1/2 F2(g) + e- ].Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 L F2 ( diukur pada 0 celsius dan tekanan 1 atm ) dengan arus 20 ampere ( 1 Faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 L ) adalah 6.465,5 detik atau 107,76 menit atau 1,796 jam.

Pembahasan

Sel Elektrolisis

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x frac{Q}{96500}

W = e x frac{I~x~t}{96500}

Hukum Faraday II

W_{1} : W_{2} = e_{1} : e_{2}

dengan,

W = massa (gram)

Q = muatan listrik (Coulomb)

e = Ar/jumlah ion

I = kuat arus (A)

t = waktu (detik)

Diket :

V F₂ (STP) = 15 Liter

I = 20 Ampere

1 F = 96500 C

1 mol gas = 22,4 Liter

Ditanya :

waktu (t)

Jawab :

  • Menentukan mol (n) F₂

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka rumus mol adalah

V = n x 22,4

n F₂ = frac{Volume}{22,4}

n F₂ = frac{15}{22,4}

boxed{boxed{bold{n~F_2~=~0,67~mol}}}

  • Menentukan mol e⁻

Reaksi yang terjadi adalah :

HF₂⁻(aq) –> HF(aq) + 1/2 F₂(g) + e-

                                 0,67 mol

n e⁻ = frac{1}{frac{1}{2} } x n F₂

n e⁻ = frac{1}{frac{1}{2} } x 0,67

n e⁻ = 2 x 0,67

boxed{boxed{bold{n~e^-~=~1,34~mol}}}

  • Menentukan waktu (t) yang diperlukan untuk elektrolisis

Hukum Faraday I

1 F = 1 mol elektron

F = n e⁻

F = 1,34 F

F = frac{I~x~t}{96500}

1,34 = frac{20~x~t}{96500}

t = frac{1,34~x~96500}{20}

t = frac{129310}{20}

boxed{boxed{bold{t~=~6465,5~detik}}}

boxed{boxed{bold{Kesimpulan}}}

Waktu yang diperlukan adalah 6.465,5 detik atau 107,76 menit atau 1,796 jam.

Pelajari lebih lanjut

Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334 , brainly.co.id/tugas/18485247 , brainly.co.id/tugas/4718768

Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/18490422 , brainly.co.id/tugas/3886316, brainly.co.id/tugas/17971703

Hukum Faraday II brainly.co.id/tugas/18473680, brainly.co.id/tugas/18312503 , brainly.co.id/tugas/18695263

Hubungan jumlah elektron pada hukum faraday brainly.co.id/tugas/7321773#

Menentukan volume gas H2 dan O2 brainly.co.id/tugas/19653229

Penentuan gas O2 dianode brainly.co.id/tugas/18778544

Menentukan pH brainly.co.id/tugas/1217201, brainly.co.id/tugas/19833504

Menghitung muatan listrik brainly.co.id/tugas/18760712, brainly.co.id/tugas/18822892

Elektrolisis dua larutan brainly.co.id/tugas/19427811, brainly.co.id/tugas/19657484, brainly.co.id/tugas/4598939

——————————————

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : elektrolisis, leburan, faraday, waktu, stp, keadaan standar, volume, mol, elektron

Gambar Jawaban