Hitunglah PH dan POH larutan jika 2,34 gr Bawang (oH)2 di larutkan dalam air volume menjadi 400ml
Jawab :
pOH dan pH larutan 2,34 gram Ba(OH)₂ berturut-turut adalah 2 – log 7 dan 12 + log 7.
Pembahasan :
pH (power of hydrogen)
pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:
pH = – log [H⁺]
Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:
- pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)
- pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)
- pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)
pOH
pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.
Rumus :
pOH = – log [OH⁻]
pH = PKw – pOH
= 14 – pOH
Perhitungan pH asam
berikut ciri-ciri asam kuat:
- Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
- pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)
- Dapat merusak kulit
- Bersifat korosif
- Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
- Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer
Rumus menghitung asam kuat :
[H⁺] = a × Ma
pH = – log [H⁺]
Rumus menghitung asam lemah :
[H⁺] = √Ka × Ma
pH = – log [H⁺]
Keterangan : a = valensi asam
Ma = Konsentrasi asam kuat
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Contoh asam kuat, yaitu:
- Asam sulfat (H₂SO₄)
- Asam klorida (HCl)
- Asam nitrat (HNO₃)
- Asam bromida (HBr)
- Asam iodida (HI)
- Asam klorat (HClO₄)
Perhitungan pH basa
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :
- Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.
- Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
- Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
- Dapat menghantarkan arus listrik
- Dapat menetralkan asam
Rumus menghitung basa kuat :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Rumus menghitung basa lemah :
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = – log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Keterangan : b = valensi basa
Mb = Konsentrasi basa kuat
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh basa kuat:
- Litium hidroksida (LiOH)
- Natrium hidroksida (NaOH)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
- Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
- Rubidium hidroksida (RbOH)
- Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
- Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)
Penyelesaian soal :
diketahui : massa Ba(OH)₂ = 2,34 gram
volume = 400 mL
ditanya : pH dan pOH ?
Jawab :
- Tentukan Mr Ba(OH)₂
Mr Ba(OH)₂ = Ar Ba + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)
= 137 + (2 × 16) + (2 × 1)
= 137 + 32 + 2
= 171 g/mol
- selanjutnya tentukan konsentrasi 2,34 gram Ba(OH)₂ dlm 400 mL air
M = ×
= ×
= 0,014 mol × 2,5 L⁻¹
= 0,035 mol/L
- Selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻
Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2 OH⁻
[OH⁻] = b × Mb
= 2 × 3,5 × 10⁻²
= 7 × 10⁻²
pOH = – log [OH⁻]
= – log 7 × 10⁻²
= 2 – log 7
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – log 7)
= 12 + log 7
∴ Kesimpulan pOH dan pH larutan 2,34 gram Ba(OH)₂ berturut-turut adalah 2 – log 7 dan 12 + log 7.
Pelajari Lebih Lanjut :
materi tentang pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/21089675
materi tentang pH asam dan basa brainly.co.id/tugas/21096417
materi tentang pH basa kuat brainly.co.id/tugas/21085728
materi tentang pH basa kuat brainly.co.id/tugas/21037775
—————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 5
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : pH, asam, basa, pOH
