suatu asam lemah yang konsentrasinya 0,1 M mempunyai [H+] sama dengan larutan asam kuat yang [H+]=0,025M. Tntukan : harga Ka dari asam lemah dan harga derajat ionisasi dari asam lemah

Diketahui :
Molaritas asam lemah = 0,1 M
H+ = H+ asam kuat = 0,025 M

Ditanya : Nilai Ka dan derajat ionisasi ?

Jawab :

*Ka :
= [H+]² / M
= [0,025]² / 0,1
= 6,25 × 10-³

*Derajat ionisasi :
= [H+] / M
= 0,025 M / 0,1 M
= 0,25