Assalamu’alaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! :)

By Posted on

mohon bantuannya teman-teman, dalam memecahkan soal dibawah ini
Alumunium (Al) bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dengan persamaan reaksi
Al+H2SO4—-Al2 (SO4)3+H20
jika 0,135 gram Al dimasukkan dalam larutan 250 mL H2SO4 0,02 M. tentukan
a. manakah reaktan yang habis dan berapa mol reaktan yang sisa?
b. berapa mol gas yang terbentuk?
c. berapa konsentrasi Al2 (SO4)3 yang terbentuk?

Assalamu’alaikum, Selamat Malam menjelang Pagi! 🙂

Jawaban Terkonfirmasi

Mol Al = gr/Ar = 0,135/27 
0,005 mol
Mol H2SO4 = 0,02 ×0,25 
0,005 mol

                 2Al          +             3H2SO4
->           Al2(SO4)3            +             3H2

M            0,005                          0,005                     0                                      0

B  2/3 ×
0,005=0,0033     0,005                      1/3 × 0,005=0,0017                0,005
S              0,0017                   0                             0,0017                            0,005
Yang habis bereaksi H2SO4
mol gas yg terbentuk 0,005 mol
M Al2 (SO4)3 = 0,0017/0,25 = 0,0068